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下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是
A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
C．1．0molNa2CO3溶液中：
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：
C

試題分析：A、NH4HCO3中NH4+與HCO3?發(fā)生相互促進的水解，NH4+水解程度增大，NH4HSO4電離出H+，抑制NH4+的水解，NH4+水解程度減小，所以c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HCO3) >c(NH4Cl) >c(NH4HSO4)，錯誤；B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，說明醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，CH3COO?濃度增大，所以c(CH3COO?) >c(Na+)，錯誤；C、根據質子守恒，H2O電離出的H+總量等于OH?的總量，所以，正確；D、根據電荷守恒，正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HA-)+2c(A2-)，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據如下表：

下列判斷不正確的是（   ）
A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
B．實驗①反應后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
C．實驗②反應后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
D．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2B的電離方程式                 ﹑                 。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應的離子方程式：              ；
（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH=                             。
（4）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=              。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(15分)氮元素的化合物在工農業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。請回答下列問題：
(1)某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應探究脫氨原理。
①用適量0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，主要反應的化學方程式為                   ，之后用蒸餾水洗滌鐵粉至中性；
②將KNO3溶液的pH調至2.5；
③向②調節(jié)pH后的KNO3溶液中持續(xù)通入一段時間N2，目的是           。
④用足量Fe粉還原③處理后的KNO3溶液。充分反應后，取少量反應液，加入足量NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，請根據以上信息寫出Fe粉和KNO3溶液反應的離子方程式__。
(2)神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為                 。
(3)常溫下向含0.01 mol HCl的溶液中緩緩通入224 mLNH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計)。
①在通入NH3的過程中，溶液的導電能力   _________ (填“增強”、“減弱”或“基本不變”),理由是           ；水的電離程度         (填“增大”、“減小”或“基本不變”)。
②向HCl和NH3完全反應后的溶液中繼續(xù)通入NH3，所得溶液中的離子濃度大小關系可能正確的是        (填字母編號)。
a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)     b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)     d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表達不正確的是
A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
B．同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化鈷溶液中存在下列平衡：CoCl42-(藍色)Co2+(粉紅色)+4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是
A．由藍色變?yōu)榉奂t色B．紅色加深
C．由粉紅色變?yōu)樗{色 D．藍色加深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
下列說法或表達中，正確的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
B．過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C．結合質子能力由強到弱的順序為：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
D．常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是(　　)
A．兩溶液物質的量濃度相同
B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同
C．兩溶液中OH－濃度相同
D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

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