18．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色．下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+

分析 向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32-，結(jié)合離子濃度相等、溶液為電中性來(lái)解答．

解答 解：Fe2+、I-均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，
則向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32-，
又離子濃度相等、溶液為電中性，
若陰離子只有SO32-，則含 Na+、NH4+、K+中的兩種，
若含SO32-、I-，則含 Na+、NH4+、K+，
若含SO32-、SO42-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42-，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化的先后順序、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆姾墒睾愕膽?yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．海水中溶解和懸浮著大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)
C．若氯有${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl兩種核素，則${\;}_{17}^{35}$Cl2、${\;}_{17}^{37}$Cl2、化學(xué)性質(zhì)不相同
D．從海水中可以得到NaCl，NaCl可作為制造化肥的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)與用途關(guān)系不正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉：供氧劑B．二氧化硅：半導(dǎo)體
C．明礬：凈水劑D．三氧化二鐵：紅色油漆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、W、P五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．YZ2是紅棕色氣體，Y、Z分別與X可形成含10個(gè)電子的分子．X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Z與P能形成耐高溫的離子化合物PZ．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出P元素形成的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y與X形成的含10個(gè)電子分子的結(jié)構(gòu)式，Y2電子式．
（3）用電子式表示W(wǎng)與X形成化合物WX的過(guò)程．
（4）W2Z2中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．驗(yàn)證NH3給合H+的能力強(qiáng)于Ag+：向含有NaCl的銀氨溶液中滴入過(guò)量稀硝酸，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)?zāi)乘嵊曛惺欠窈蠸O42-：向酸雨試樣中加入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察現(xiàn)象C．配制FeCl2溶液：將FeCl2溶于較濃鹽酸中，然后加適量水稀釋，再向配制好的溶液中加入幾枚光亮的鐵釘D．提純含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振蕩，靜置分液；在水相中再通入足量CO2，再靜置分液，取有機(jī)相-苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．水電離出來(lái)的c（OH-）：D點(diǎn)＞B點(diǎn)
B．C點(diǎn)存在關(guān)系式：c （Na+）=c （HX-）+c （X2-）-c（H+）
C．B點(diǎn)：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
D．A點(diǎn)溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11．
（1）下列微�？梢源罅抗泊娴氖荁C（填選項(xiàng)字母）．
A．CO32-、HSO3-B． HCO3-、HSO3-C． SO32-、HCO3-D． H2SO3、HCO3-
（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是A（填序號(hào)）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）         B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（5）最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法（吸收液為Na2SO3溶液）可除去SO2．吸收SO2的過(guò)程中，pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如下：

①寫出陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為1g．
③已知：Ksp （BaSO4）=1.0×10-10，Ksp （BaSO3）=5.0×10-7．將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1]，此時(shí)溶液中c （SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是ac（填寫序號(hào)）．
a．使用高效催化劑      b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)   d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（$\frac{V}{a}$）2；
③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．化工生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程如圖1所示：

其中關(guān)鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．氯氣有毒，為防止污染大氣，為此通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣；同時(shí)應(yīng)采取的措施是先通氫氣點(diǎn)燃，在通氯氣．

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