【題目】依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。

(1)B中所含官能團名稱是____________。

(2)上述分子中屬于C的同系物的是__________（填序號）。

(3)等物質(zhì)的量的上述烴,完全燃燒時消耗O2最多的是_______，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是_________（填序號）。

(4)E的分子式是________________。

【答案】碳碳雙鍵 A D A C3H8

【解析】

(1)B為乙烯CH2=CH2，官能團是碳碳雙鍵；

(2)上述物質(zhì)C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故選項A符合題意；

(3)等物質(zhì)的量時，物質(zhì)分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A表示甲烷CH4，B表示乙CH2=CH2，C表示丙烷C3H8，D表示苯C6H6，E表示丙烷C3H8。假設各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，1mol CH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是7.5mol�？梢姷任镔|(zhì)的量的上述烴，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量最多的是苯，序號是D；當烴等質(zhì)量時，由于消耗1mol O2需4mol H原子,其質(zhì)量是4g；同樣消耗1mol O2,需1molC原子，其質(zhì)量是12g。若都是12g，則H元素要消耗3molO2，C元素消耗1molO2，所以等質(zhì)量的不同烴，有機物中H元素的含量越高，消耗O2就越多，由于CH4中H元素含量最多，所以等質(zhì)量時完全燃燒時消耗O2最多的是CH4，其序號是A；

(4)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8。

練習冊系列答案
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【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33

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下列有關說法正確的是( )

A．金絲桃素的分子式為C17H22O3N

B．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應得到兩種芳香族化合物

C．金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應

D．在金屬鎳催化并加熱下，1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應

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A.碳酸鈉溶液B.氯化鋇溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

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【題目】硅是重要的無機非金屬材料，工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質(zhì)的主要反應為SiO2＋2C=Si＋2CO↑。其中，其中硅元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)，氧化劑是_____(填化學式)，被氧化的物質(zhì)是____(填化學式)；若反應中消耗了2molC，則生成_____molSi。

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【題目】異丙苯()氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法。其反應和流程如下：

已知：

完成下列填空：

（1）．X物質(zhì)是 ；Y物質(zhì)是 。

（2）．濃硫酸的作用是 ，其優(yōu)點是用量少，可能的缺點是 (寫一條)。

（3）．Z物質(zhì)最適宜選擇 (選填編號)。

a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO3

（4）．步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進行，如右圖，產(chǎn)品T是 ，請說明理由 。

廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應，用以下方法測定：

①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：

c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶。

②充分反應后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過量)，迅速加蓋，充分搖勻。加入少許淀粉溶液。

③用0.0250 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點。用去Na2S2O3溶液22.48mL。

（5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；寫出苯酚與濃溴水反應的化學方程式 ；

第①步加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是 。

（6）．已知：I2+ 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定終點的現(xiàn)象是 ；該廢水中苯酚的濃度是 mol/L(保留4位小數(shù))。

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（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_____（填字母）

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（3）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

可知Li2O晶格能為______kJ·mol-1。

（4）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：

X、Y、Z中為N元素的是______，判斷理由是_____________________________。

（5）N5–為平面正五邊形，科學家預測將來會制出含N4–、N6–等平面環(huán)狀結構離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N4–離子中的大π鍵應表示為_________。

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B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

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