【題目】下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是
A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 蛋白質(zhì) D. 油脂
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、N、C、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A.S B.S
C.CH3COO- D.Si
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:________________________ ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究,為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品。
(1)錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是________溶液;裝置B的作用是________________;
錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理:
如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________;
操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重,其中洗滌的具體方法_________________________;
該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。
(3)反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要驗證熔渣中存在FeO,應(yīng)選用的最佳試劑是________。
A.KSCN溶液、氯水
B.稀鹽酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液
D.NaOH溶液
(4)已知:Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+,設(shè)計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?
______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y和Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y元素的名稱為________。Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
元素Y的簡單離子和元素Z的簡單離子,半徑較大的是________(寫出離子符號)。
(2)X和Y組成的化合物中,既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的是______(寫化學(xué)式),該物質(zhì)核外電子總數(shù)為______。
(3)化合物Z2Y2的電子式為___________。
(4)X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極電極反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表,下列說法錯誤的是( 。
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
初始濃度/molL﹣1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A. 反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為80%
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k=
C. 增大壓強其平衡常數(shù)不變,但使平衡向生成Z的方向移動
D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫,下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是
A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,則一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液,若其pH分別為a和a+1,則c1>10c2
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol的任何氣體所占的體積都約為22.4L,其主要原因是
A.氣體分子間的距離較大,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體分子間平均距離幾乎相等
B.不同氣體的分子大小幾乎相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同氣體的密度幾乎相等
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同質(zhì)量的氣體其分子數(shù)幾乎相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( 。
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個不斷深入的過程,下列先后順序中符合史實的是
①道爾頓提出的原子論
②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
③波爾提出的原子力學(xué)模型
④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
A.①②④③ B.①④②③ C.②①④③ D.①③②④
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