【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生反應(yīng)；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了mol 電子，生成 L SO2（標準狀況）氣體．

【答案】還原；還原；氧化；氧化；1；11.2
【解析】解：反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H2SO4作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，

在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，即0.5mol，則轉(zhuǎn)移了1mol電子，生成0.5molSO2，標準條件下體積為11.2L，

故答案為：還原；還原；氧化；氧化；1；11.2．
氧化還原反應(yīng)中元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，為作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為變價原子（升高或降低）的物質(zhì)的量其反應(yīng)前化合價的差。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一類組成最簡單的有機硅化物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似，下列說法中錯誤的是(　　)

A. 硅烷的分子通式可表示為SinH2n＋2

B. 甲硅烷的熱穩(wěn)定性比甲烷強

C. 甲硅烷的沸點比甲烷高

D. 甲硅烷(SiH4)燃燒生成SiO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A.148g/mol
B.24g/mol
C.74g/mol
D.40g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A.阿伏伽德羅常數(shù)的NA是0.012kg12C中所含的原子數(shù)
B.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C.標況下，22.4L NH3所含的分子數(shù)目為NA
D.1 L 1 mo1L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法正確的是（ ）
A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種
B.1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2
D.HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B.KNO3是還原劑
C.生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（ ）
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B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C.1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2
D.1mol芥子醇與足量的氫氣反應(yīng)消耗氫氣4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)
（1）實驗室制備Fe（OH）3膠體的實驗操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是 ．
（3）向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣等離子中的幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗： ①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未堿沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示：

（1）該溶液中一定含有的離子是 ， 一定不含有的離子是 ．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）圖中CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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