【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價

-4,+4

-2

-1,

+7

+3

其他

陽離子核

外無電子

無機非金屬

材料的主角

焰色反

應(yīng)呈黃色


(1) R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為3537的兩種核素,它們之間的關(guān)系互為 __________________________________________

(2) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑(r表示)的最小范圍是____________

(3)YR相比,非金屬性較強的是____(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B.穩(wěn)定性XR>YX4

C.Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

(4)用電子式表示X2M___________

(5) Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

【答案】 第三周期第ⅦA 同位素 0.099 nm<r<0.143 nm Cl BC HH 2Na+2H2O2NaOH+H2

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,(1)R的最高價為+7價,最低價為-1價,屬于第VIIA族,F為沒有正價,因為是短周期元素,因此RCl,即第三周期第ⅦA ,兩種核素質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,因此兩者屬于同位素;(2)根據(jù)Y的最高價和最低價,判斷此元素位于IVA族,又因為Y為無機非金屬材料的主角,則YSi,Z的焰色反應(yīng)呈黃色,說明ZNa,M的化合價顯-2價,說明位于VIA族,M的半徑小于R,因此MO,同理,推出QAl,同周期從左向右原子半徑減小,因此Si的半徑范圍是0.099 nm<r<0.143 nm;(3)同周期從左向右非金屬性增強,即非金屬性最強的Cl,A、物質(zhì)的狀態(tài),不能說明非金屬性的強弱,故A錯誤;B、X的陽離子核外無電子,因此XH,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,故B正確;C、非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,因此Cl的非金屬性強于Si,故C正確;(4)X2MH2O,其電子式為HH ;(5)根據(jù)上述分析,ZNa,與水反應(yīng),即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題。

1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100℃1mol·L1NaOH溶液中,由水電離出的c(H)______mol·L1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (“>”、“<””)

②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是_____(促進、抑制不影響”)。

2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

①25℃時,有等濃度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________;(填序號)

②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na) c(CH3COO) (“>”、“<””)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:

A.在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中,都需要用到石灰石

B.過量的FeCl2反應(yīng)生成FeCl2

C.生石灰用作食品抗氧化劑

D.碳酸鈉是一種醫(yī)用胃酸中和劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{的是

A.SO2 B.HCl C.KBr D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測濃度的NaOH溶液,若用甲基橙作指示劑,當(dāng)?shù)味ㄟ_終點時,溶液顏色變化是(  )

A. 由紅色變橙色 B. 由黃色變紅色 C. 由黃色變橙色 D. 由橙色變黃色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 木材、紡織品浸過水玻璃后,具有防腐性能且不易燃燒

B. 金屬鎂的熔點高達2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

C. 氧化鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆

D. 由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌,并能抑制藻類生長,因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) H5

A. H1<0;H3>0 B. H5<0;H4<H3

C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A 氯氣和水反應(yīng):Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-

B 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

C 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入112 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:

4Fe2+ + 6Br+ 5Cl2 == 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl

D Na2S水解的離子方程式:S2- + 2H2O H2S + 2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示:

已知: SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97kJ/mol;

硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1,沸點為69.1,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;

100以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題:

(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)檢驗裝置G氣密性的方法是____________________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(4)H的作用是______________,其中水流的方向是___→___(填a或b)。

(5)裝置C、F中的試劑相同,盛放的試劑為_______。

(6)該裝置存在的一處缺陷是_____________。

(7)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) _______ 。

儀器自選;供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

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