7．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）硫酸H2SO4═2H++SO42-
（2）氫氧化鋇Ba（0H）2═Ba2++2OH-
（3）硫酸鋁Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．

分析 化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價(jià)來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號還是等號，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，據(jù)此即可解答．

解答 解：（1）硫酸電離時(shí)生成氫離子、硫酸根離子，其電離方程式為H2SO4═2H++SO42-，
故答案為：H2SO4═2H++SO42-；
（2）Ba（OH）2在溶液中電離生成Ba2+離子和OH-離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案為：Ba（0H）2═Ba2++2OH-；
（3）Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鋁離子和硫酸根離子，則電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
故答案為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．

點(diǎn)評 本題考查電離方程式的書寫，書寫電離方程式時(shí)注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團(tuán)不能拆開，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某混合氣體是由HF、（HF）2、（HF）3三種氣體組成，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為38，則混合氣體中HF的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．大于10% 小于55%B．小于10%C．等于10%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是（　�。�
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體B．向水中加入少量硫酸鋁固體
C．向水中加入少量氯化銨固體D．將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不斷減小
B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，會(huì)使反應(yīng)速率減慢
D．要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加人CuO固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列推斷正確的是（　�。�
A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層
D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示．

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為28.57%，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為0.02mol/（L•min）．25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②如圖2若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢如表所示．下列說法正確的是b （填字母代號）．
 條件X變量Y
a壓強(qiáng)反應(yīng)的平衡常數(shù)
b溫度CO的平衡濃度
c溫度N2的體積分?jǐn)?shù)
d催化劑NO的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為N2+8H++6e-═2NH4+．假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是bcd（填字母代號）．
a．放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取．
實(shí)驗(yàn)（一）如圖1碘含量的測定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測得的電動(dòng)勢（E）反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實(shí)驗(yàn)（二）　　碘的制取如圖2
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線如圖3：

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mLmL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積　　　　　 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)　　 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)（二）中操作乙的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．
方案乙中粗碘提純的方法是升華．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　　）
A．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如表為元素A～G在周期表的位置，請回答有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 一        
 二    A B C  
 三 D  E   F G
（1）G元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B元素所形成氫化物的電子式為．
（3）C元素與F元素相比較，氫化物較穩(wěn)定的是H2O＞H2S（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）A、B、C三種元素的原子半徑從小到大的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）．
（5）D元素和E元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物堿性較強(qiáng)的是NaOH＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（6）B元素的氫化物與G元素的氫化物反應(yīng)所得生成物是離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（7）D元素的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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同步練習(xí)冊答案