下列對(duì)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是 ( )
A.Y被還原,X2+是氧化產(chǎn)物 B.Y被還原,X發(fā)生還原反應(yīng)
C.X是還原劑,Y被氧化 D.X被氧化,X顯氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g);△H=-26.7 kJ/mol
②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g);△H=+50.75 kJ/mol
③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g);△H=+18.25 kJ/mol
則反應(yīng)Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓變?yōu)?/p>
A.+7.28 kJ/mol B.-7.28 kJ/mol C.+43.65 kJ/mol D.-43.68 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng):4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,O2是還原產(chǎn)物
B.若Fe2+失去4mol電子,生成氧氣的體積約為22.4L
C.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子
D.反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:
鹽酸 分子式:HCl 相對(duì)分子質(zhì)量:36.5 密度約1.18 g·mL-1 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5% |
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度= ,從中取出100ml,所含HCl的物質(zhì)的量為 ,所含Cl-的質(zhì)量為 。
(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中C(HCl)= ,從中取出10ml,其濃度為 。
(3)取稀釋后的鹽酸與足量鋅粒作用,生成是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):
(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O,
(2)2A2++B2=2A3++2B-,
(3)2B-+Z2=B2+2Z-。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-能發(fā)生
B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
C.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
D.Z元素在(1)、(3)反應(yīng)中均被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
不同固態(tài)物質(zhì)分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是
A.微粒大小不同 B.微粒質(zhì)量不同
C.微粒間平均距離不同 D.微粒間引力不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3
C.氫氧化鋇溶液中與稀硫酸反應(yīng):Ba2++ +SO42-=BaSO4↓
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則下列說(shuō)法不正確的是
A.還原劑是HCl,氧化劑是KMnO4
B.生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 mol
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
有A、B、D、E四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時(shí),電子流動(dòng)方向A →B ;當(dāng)A、D組成原電池時(shí),A為正極;B與E構(gòu)成原電池時(shí),電極反應(yīng)式為:E2-+ 2e-=E,B-2e-=B2+ ,則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>
A.A>B>E>D B.A>B>D>E C.D>E>A>B D.D>A>B>E
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