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【題目】只用一種試劑就能鑒別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3 、Na2SO4的是

A.BaCl2溶液B.鹽酸C.品紅溶液D.NH4Cl

【答案】B

【解析】

A. 加入BaCl2溶液，不能鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3，都產生沉淀，A項錯誤；

B. 加入鹽酸，Na2SO4無現象，Na2SO3生成刺激性氣體，Na2S生成臭雞蛋氣味的氣體，Na2CO3生成無色無味氣體，可鑒別，B項正確；

C. 幾種物質與品紅都不反應，不能鑒別，C項錯誤；

D. 加入NH4Cl后， NH4Cl會與Na2S、Na2SO3、Na2CO3隨發(fā)生互促水解，但沒有明顯現象，不能鑒別，與Na2SO4不反應，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A.加熱能減慢反應速率
B.增大壓強能加快反應速率
C.反應達到平衡時，v（正反應）=v（逆反應）=0
D.反應達到平衡時，N2轉化率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應 H2（g）+ X2（g）HX（g）的平衡常數為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A.5%
B.17%
C.25%
D.33%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1）H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式：。
（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如下：

由上圖可得到的結論是 ， 結合平衡移動原理簡述理由：。
（3）實驗發(fā)現： 若pH >11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應，結果如下：

初始pH

pH = 10

pH = 12

1小時后H2O2溶液濃度

0.13 mol·L1

0.07 mol·L1

1小時后pH

沒有明顯變化

沒有明顯變化


查閱資料：HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。
①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：。
②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于在密閉容器中進行的工業(yè)合成氨的反應：N2+3H22NH3 ， 下列說法錯誤的是 （ ）
A.使用合適的催化劑可以增大反應速率
B.升高溫度可以增大反應速率
C.增大壓強不影響反應速率
D.增大N2濃度可以增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下每個選項中的兩組物質都能反應，且放出同一種氣體產物的是

A.銅與濃硫酸，銅與稀硫酸B.鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸

C.硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸D.硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源A 極的名稱是（正極或負極）．
（2）甲裝置中的C極的電極反應式 ．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學式）．
（4）裝置丁中的現象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列實驗操作中，錯誤的是　 �。ㄌ钚蛱�，下同）
①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；
②切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；
③配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；
④配制一定物質的量濃度的溶液定容時仰視讀數會使所配溶液濃度偏高；
⑤不慎接觸過多的氨，應及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；
⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；
⑦稀釋濃硫酸時應把水倒入濃硫酸中．
（2）如圖為實驗室制H2的裝置．若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是　
①食鹽水 ②苯 ③四氯化碳④Na2CO3溶液 ⑤硫酸銅溶液 ⑥KNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c （ B）未畫出]．附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（ ）

A.該反應一定是放熱反應
B.t4～t5階段改變的條件為減小壓強
C.B的起始物質的量為0.02mol
D.該反應的化學方程式為3A（g）+B（g）2C（g）

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