【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問題。

周期

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

3

4

(1)元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

(2)中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________,其氫化物的電子式是_________。

(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號(hào))。

(4)比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:____________(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由:_________。

(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。

i.砷(As)在周期表中的位置是______。

ii.下列說法正確的是_______(填序號(hào))。

a. 砷元素的最高化合價(jià)為+4

b. 推測(cè)砷有多種氧化物

c. ③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

(6)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。

已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞,燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性:Br > I,并說明理由_________。

【答案】Na b HNO3 H2CO3 非金屬性:N>C 4周期第VA b 不能,因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)

【解析】

由元素在周期表中位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。

(1)同周期元素從左到右,金屬性依次減弱,同主族元素從上到下,金屬性依次增強(qiáng),則元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素,故答案為:Na;

(2)元素⑦為S元素,S原子含有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;S元素的氫化物為H2S,H2S為共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:;;

(3)①為H元素、②為C元素,C元素和H元素組成的化合物為烴,題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯,甲基不是化合物,故答案為:b;

(4)②為C元素、③為N元素,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性N元素強(qiáng)于C元素,則N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3,故答案為:HNO3;H2CO3;非金屬性:N>C;

(5)i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子有4個(gè)電子層,最外層有5個(gè)電子,則As元素位于周期表第4周期第VA族,故答案為:第4周期第VA族;

ii.a、砷元素的最外層由5個(gè)電子,則最高化合價(jià)為+5,故錯(cuò)誤;

b、同主族元素性質(zhì)相似,與同主族氮元素能形成多種氧化物相似,砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3,也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5,故正確;

c.元素非金屬性越強(qiáng),其氫化物的還原性越弱,N的非金屬性強(qiáng)于As元素,則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性,故錯(cuò)誤;

b正確,故答案為:b;

6)打開分液漏斗的活塞,濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴,使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘,使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),在實(shí)驗(yàn)過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng),則不能說明非金屬性:Br > I,故答案為:不能,因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測(cè)定過程中,下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

A.過早判斷反應(yīng)終點(diǎn)B.在測(cè)定鐵皮的面積時(shí)測(cè)得面積比鐵皮的實(shí)際面積大

C.過遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)D.鋅在酸中溶解后,鐵皮未烘干就去稱重

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)溫室氣體CO2進(jìn)行減排和綜合治理具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ. O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

(1)電池的負(fù)極反應(yīng)式:______________________________________________ 。電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e6O2 ;6CO2+6O23C2O42 + 6O2

(2)反應(yīng)過程中O2的作用是________。

(3)該電池的總反應(yīng)式:_________________________________

Ⅱ. CH4-CO2催化重整不僅對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義,還可以得到合成氣(COH2)。

已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 =+206.2 kJ/mol K1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2

(4)寫出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

K=_________( K1 、K2表示)

(5)恒溫恒壓下,向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),此時(shí)體積為2 L,一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______。

(6)分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4CO21 mol的混合氣體讓其發(fā)生催化重整反應(yīng)。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” “B ”)。

(7)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖:

若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是___。

A.600℃,0.9Mpa B.700℃,0.9MPa C.800℃,1.5Mpa D.1000℃,1.5MPa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液改變一個(gè)條件,酸性一定增大的是

A.酸雨在空氣中放置一段時(shí)間B.使溶液中c(H+)增大

C.使溶液中c(OH-)減小D.稀鹽酸露置于空氣中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2MgCl2 6H2O的流程如下:

1)寫出一種海水淡化的方法_____。

2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2_____溶液4(填“>”“<”)。

3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學(xué)方程式是_______

4)試劑①可以選用__________,加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________

5)從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氯水成分和性質(zhì)進(jìn)行研究,實(shí)驗(yàn)如下:

1)氯水呈黃綠色,說明其中含有_________(填化學(xué)式)。

2)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象表明,氯水具有酸性和_________性。

3)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

4)用化學(xué)用語(yǔ)說明實(shí)驗(yàn)二中紅色不褪去的原因_______。

5)實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中紅色不褪去不是因?yàn)槁人幌♂屗,補(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象。

(實(shí)驗(yàn)四)

①加入:____________,現(xiàn)象:___________;

6)進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)三中紅色不褪去的原因。

(實(shí)驗(yàn)五)取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀,洗滌,用飽和氯化鈉溶液浸泡,取上層清液,滴加2滴紫色石蕊溶液,一段時(shí)間后,顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法正確的是( )

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某溫度時(shí),在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(8分鐘時(shí)A0.2mol 、B0.5mol

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)反應(yīng)開始時(shí)至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為________。

(3)4min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)?________(”), 8min時(shí),V________V(“>”“<””)。

II.在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) →2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)________(不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a. v(NO2)2v(O2)     b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. v(NO)2v(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密閉容器中進(jìn)行,如圖所示,反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線,由曲線分析下列判斷正確的是(

A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,H>0

B. T1>T2P1<P2,m+n>p,H>0

C. T1>T2P1<P2,m+n<pH<0

D. T1>T2,P1>P2m+n>p,H>0

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