Question

關(guān)于元素周期律的敘述不正確的是（　�。�

• A、同周期元素，從左到右電負性依次增大
• B、主族元素的最高化合價都等于最外層電子數(shù)（O、F除外）
• C、同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大
• D、金屬元素的正化合價越高，其對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A．元素的非金屬性越強，電負性越強；
B．主族元素只有最外層電子參與成鍵；
C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大；
D．金屬元素的氫氧化物的堿性強弱，與化合價無關(guān)．

解答： 解：A．元素的非金屬性越強，電負性越強，同周期元素，從左到右元素的非金屬性增強，電負性依次增大，故A正確；
B．主族元素只有最外層電子參與成鍵，當(dāng)最外層電子全部用于成鍵時，最高化合價等于最外層電子數(shù)，所以主族元素的最高化合價都等于最外層電子數(shù)（O、F除外），故B正確；
C．同主族元素，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大，故C正確；
D．金屬元素金屬性越強，對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強，氫氧化物的堿性強弱與化合價無關(guān)，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了元素周期律，側(cè)重于同周期和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律的考查，題目難度不大．