Question

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				⑤	⑥	⑦	⑨
三	①	③	④			⑧	⑩
四	②

（1）①②③④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

．
（2）①③⑦⑨形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺

．
（3）⑦⑧形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是

H₂0

，原因是

分子間有氫鍵

．
（4）⑩與兩元素核電荷之差是

18

．
（5）⑤的一種氫化物A相對(duì)分子質(zhì)量為16，在A的水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)A分子或水分子，若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是A分子，另外2個(gè)籠被水分子填充，這種水合物的平均組成可表示為

CH₄?8H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子從左到右堿性逐漸減弱，同主族從上到下堿性逐漸增強(qiáng)來(lái)回答；
（2）核外電子排布一樣，核電荷數(shù)越多半徑越�。�
（3）水分子建有氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)較高；
（4）元素核電荷之差=原子序數(shù)之差，根據(jù)同主族元素的原子序數(shù)差來(lái)回答；
（5）根據(jù)題中關(guān)于天然氣水合物構(gòu)成的描述，晶體中每8個(gè)籠中有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)被2個(gè)游離的H₂O分子所填充，推斷該天然氣水合物的構(gòu)成中CH₄分子與H₂O分子的粒子數(shù)的比，判斷天然氣水合物的平均組成的表示式．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以確定①是Na，②是K，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是S，⑨是F，⑩是Cl，最后一個(gè)是Br．
（1）①②③④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁，同周期元素的原子從左到右堿性逐漸減弱，同主族從上到下堿性逐漸增強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕OH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（2）鈉離子、氧離子、鎂離子和氟離子的核外電子排布一樣，核電荷數(shù)越多半徑越小，故答案為：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（3）硫和氧元素形成的氫化物分別是硫化氫和水，但是水分子間有氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)較高，故答案為：H₂0；分子間有氫鍵；
（4）核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，Cl與Br的原子序數(shù)之差為18，故答案為：18；
（5）C的氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量為16的是甲烷，因?yàn)槠骄��?6個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，晶體中每8個(gè)籠中有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)被2個(gè)游離的H₂O分子所填充，所以天然氣水合物的構(gòu)成中含6個(gè)CH₄分子、46+2=48個(gè)H₂O分子，則CH₄分子與H₂O分子粒子數(shù)比=6：48=1：8，可判斷天然氣水合物的平均組成可表示為CH₄?8H₂O，故答案為：CH₄?8H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，綜合性較強(qiáng)，難度較大．