Question

某復(fù)雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子．取21.76g該復(fù)雜鹽，平均分為兩份．將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇．將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體．
（1）該復(fù)雜鹽的化學(xué)式為

 

．
（2）該復(fù)雜鹽中兩種陽離子的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點：復(fù)雜化學(xué)式的確定

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)第一份硫酸鋇的質(zhì)量得出復(fù)雜鹽中硫酸根的質(zhì)量，
根據(jù)第二份硫酸鋇的質(zhì)量得出復(fù)雜鹽中另一種含硫離子的質(zhì)量，
根據(jù)藍色濾液，以及黑色固體的質(zhì)量得出復(fù)雜鹽中銅的質(zhì)量；依此得出復(fù)雜鹽的化學(xué)式；
（2）設(shè)Cu₅S（SO₄）₂中Cu⁺為x，Cu²⁺為y，根據(jù)銅的個數(shù)及化合價之和等于0進行計算．

解答： 解：（1）21.76g÷2=10.88g
n₁（硫酸鋇）=

9.32

233

=0.04mol，n₁（SO₄^2-）=0.04mol，故10.88g復(fù)雜鹽中含有硫酸根0.04mol，質(zhì)量為0.04×96=3.84g；
n₂（硫酸鋇）=0.06mol，n₂（SO₄^2-）=0.06mol，故10.88g復(fù)雜鹽中另一種含硫離子的物質(zhì)的量為0.02mol，
過濾后向藍色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體，黑色固體固體為氧化銅，n（氧化銅）=

8

80

=0.1mol，故10.88g復(fù)雜鹽中含有銅的質(zhì)量為0.1×64=6.4g；
則另一種0.02mol含硫離子的質(zhì)量為10.88-3.84-6.4=0.64g，0.02molS的質(zhì)量為0.64g，故另一種含硫離子為S^2-，故Cu、SO₄^2-、S^2-的物質(zhì)的量之比為：0.1：0.02：0.04=5：1：2，故復(fù)雜鹽的化學(xué)式為：Cu₅S（SO₄）₂，
故答案為：Cu₅S（SO₄）₂；
（2）含兩種陽離子，故含有的陽離子為Cu⁺和Cu²⁺，設(shè)Cu₅S（SO₄）₂中Cu⁺為x，Cu²⁺為y，則

x+y=5 x+2y=2+2×2

，解得

x=4 y=1

，故復(fù)雜鹽中Cu⁺和Cu²⁺的質(zhì)量比為4：1，
故答案為：4：1．

點評：本題考查復(fù)雜化學(xué)式的確定，難度中等．要注意銅有2種價態(tài)．