【題目】在密閉容器中將1 mol CH4和適量O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，CH4和O2均無(wú)剩余，且產(chǎn)物均為氣體，質(zhì)量為72 g，下列敘述正確的是 ( )

A. 若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20g·mol－1

C. 若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)變?yōu)榉磻?yīng)前的1/3

D. 反應(yīng)中消耗O2 56g

【答案】D

【解析】由質(zhì)量守恒可知氧氣的質(zhì)量為：m(O2)=72g-1mol×16g/mol=56g，則氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)= =1.75mol，1mol甲烷與足量氧氣完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(1+)mol=2mol＞1.75mol；若只生成CO與水，根據(jù)原子守恒可知消耗氧氣的物質(zhì)的量為： =1.5mol＜1.75mol，故甲烷燃燒生成二氧化碳、一氧化碳與水，根據(jù)氫原子守恒，生成水2mol；設(shè)二氧化碳、一氧化碳的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子與氧原子守恒，則：x+y＝1、2x+y＝1.75×22，解得：x=0.5、y=0.5，A．由上述分析可知，生成的氣體為二氧化碳、一氧化碳與水，通過(guò)堿石灰，二氧化碳與水被吸收，CO不能被吸收，故A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)物中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M===24g/mol，故B錯(cuò)誤；C．由于恢復(fù)到“室溫”，原條件下“產(chǎn)物均為氣體”，水為氣體，則不是在室溫下，溫度不同，無(wú)法根據(jù)氣體的物質(zhì)的量計(jì)算壓強(qiáng)之比，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：72g-1mol×16g/mol=56g，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）自然界中的碳循環(huán)對(duì)人類的生存與發(fā)展具有重要意義。

①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：_________________。

②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請(qǐng)站在活化能的角度解釋溶洞形成過(guò)程極為緩慢的原因____________。

(2) 工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料。

①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：

HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.27×10-8

HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11

H2OH++OH- Kw=1.0×10-14

請(qǐng)用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________，在NaHCO3溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)= ____________時(shí)溶液可以達(dá)中性。

②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣。

甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH(g)體系壓強(qiáng)為p1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑，原料氣比例對(duì)反應(yīng)選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示.則當(dāng)

n(O2)/n(CH3OH)=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________；在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有_________________離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)（惰性電極）只生成氫氣和氧氣的是

A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4

C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 化學(xué)變化過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化

B. 化學(xué)反應(yīng)中都會(huì)伴有能量的變化

C. 伴有能量變化的過(guò)程一定是化學(xué)變化

D. 不同的化學(xué)反應(yīng)，其能量變化一般不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)M層的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 表示第二電子層B. 最多能容納8個(gè)電子

C. 表示第三電子層D. 至少應(yīng)該填充2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2007年3月22日是第十五屆“世界水日”，3月22~28日是第二十屆“中國(guó)水周”。聯(lián)合國(guó)確定今年“世界水日”的宣傳主題是“應(yīng)對(duì)水短缺”。海水淡化是應(yīng)對(duì)水短缺的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程。下列方法中可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（ ）

A. 過(guò)濾法B. 蒸餾法C. 分液法D. 蒸發(fā)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 明礬[KAl(SO4)212H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

C. 用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 納米材料屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目

B．紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子

C．質(zhì)譜法具有快速、微量、精確的特點(diǎn)

D．通過(guò)紅外光譜可以測(cè)知有機(jī)物所含的官能團(tuán)

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