【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A. 固體含有離子的數(shù)目為

B. 常溫下，的醋酸溶液中H+數(shù)目為

C. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為

D. 與足量在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

【答案】A

【解析】

A、1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為3NA；

B、醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離；

C、12C和14C組成的氯氣中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確；

D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

A項(xiàng)、78gNa2O2固體相當(dāng)于1molNa2O2，故1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為3NA，故A正確；

B項(xiàng)、常溫下向1LpH=1的醋酸溶液中氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，而醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離，故加水稀釋，所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、12C和14C組成的氯氣中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確，故氯氣的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無法計(jì)算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。

(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。

(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol·L－1的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是__________(填字母)。

A．應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B．當(dāng)pH＝7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D．當(dāng)pH＝11.0時(shí)，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰?/span>_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________。

(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：___________________________________。

(6)反應(yīng)完成后，F裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選)：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)回答：

（1）在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__；所得溶液具有漂白性，其有效成分的名稱為__。

（2）將上述呈堿性的溶液與FeCl3溶液混合，可制得一種新型綠色消毒劑——高鐵酸鈉（Na2FeO4），反應(yīng)如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O則該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__(填離子符號(hào))，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA時(shí)，所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為__。

（3）證實(shí)最終所得溶液中含有Na+的操作是：進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈現(xiàn)__色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮?dú)馐谴髿庵泻孔疃嗟臍怏w，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。

（1）合成氨的原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.4mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為__。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___。

a.向容器中按原比例再充入原料氣

b.向容器中再充入惰性氣體

c.改變反應(yīng)的催化劑

d.液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0體系中，各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.2v(NO2)=v(O2)

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__。

a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.將容器的體積縮小至1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A 的化學(xué)名稱為__________________，。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為_______。

（3）由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

（5）G中的官能團(tuán)有__________、__________、__________。（填官能團(tuán)名稱）

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】數(shù)10億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

（1）含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式，下同)______________；

（2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________；

（3）與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；

（4）沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________，用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因________；

（5）分子中不含孤電子對(duì)的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構(gòu)型為________；

（6）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成________；

（7）CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ；

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是 ；

(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；

(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ，Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水，產(chǎn)生白色沉淀

苯酚與Br2反應(yīng)生成2，4，6三溴苯酚

B

向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體

H2O2具有氧化性

C

向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液變紅

Fe3＋與I－的反應(yīng)具有可逆性

D

向蔗糖中滴加少量濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積膨松，變成疏松多孔的海綿狀

濃硫酸具有脫水性和氧化性

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH小于12

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