【題目】某鋰離子電池工作原理如下圖所示，電池反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，電子從b極經(jīng)用電器流向a極

B. 放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol e－，碳材料將增重7 g

C. 充電時(shí)，鋰離子通過隔膜進(jìn)入右室

D. 充電時(shí)，a極反應(yīng)：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+

【答案】B

【解析】電池反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。放電時(shí)，a極反應(yīng)： Li1-xCoO2＋xLi++xe－= LiCoO2，故為原電池的正極，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)：LixC－xe－= xLi++C，A. 放電時(shí)，電子從負(fù)極b極經(jīng)用電器流向正極a極，選項(xiàng)A正確；B. 根據(jù)電極反應(yīng)：LixC－xe－= xLi++C，放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol e－，碳材料將增重g，選項(xiàng)B不正確；C. 充電時(shí)，鋰離子通過隔膜向陰極室進(jìn)入右室，選項(xiàng)C正確；D. 充電時(shí)，a極為陽極，電極反應(yīng)：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}:

(1)用消石灰和氯化銨固體制備NH3

①NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_______(填序號(hào)),制備NH3的化學(xué)方程式為______。

②欲收集一瓶干燥的NH3,選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>:發(fā)生裝置→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)研究NH3與NO2的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中__________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

溶液倒吸入Y管

③________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】格氏試劑（RMgX）是有機(jī)反應(yīng)中的一種重要試劑，它的制法為：（R為烴基，X為鹵素）。

現(xiàn)用乙烯和適當(dāng)?shù)臒o機(jī)物合成乙酸異丁酯的過程如下（反應(yīng)條件沒有列出）：

試回答下列問題：

（1）上述過程中，屬于（或包含）加成反應(yīng)的是________________________（填序號(hào)）。

（2）A中所含官能團(tuán)的名稱是____________；C中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

（3）用系統(tǒng)命名法對(duì)F命名，其名稱是________________________。

（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________。

（6）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式____________________________________。

（7）B與銀氨溶液反應(yīng)的方程式____________________________________。

（8）寫出C的兩個(gè)不同類的有機(jī)物的異構(gòu)體____________；____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物用途錯(cuò)誤的是(　　)

A.Al2O3用來制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器

B.Fe2O3常用作油漆和涂料

C.過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑等

D.熟石灰常直接用來治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關(guān)說法正確的是

A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C. 該溫度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下，濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，有CH3COOAg沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。

（1）請(qǐng)寫出NH3的電子式________________。

（2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

則反應(yīng)④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________;增加壓強(qiáng),該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。

（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)④，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________ (填標(biāo)號(hào))

A．c(NH3)=c(N2) B．容器中壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變 D．1molN-H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO-H鍵

（4）某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________。在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。

Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。

（5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（6）隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種碳骨架如下的烴。下列說法正確的是( )

①a和d是同分異構(gòu)體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) ④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ. 一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：

2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機(jī)相）+2H＋（水相）

分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式 。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 ；加入有機(jī)萃取劑的目的是 。

（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）

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