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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．0.1mol/LNaF溶液中所含F(xiàn)-數(shù)小于0.1NA

B．標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)為0.5 NA

C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時，轉移的電子數(shù)為0.1 NA

D．0.1mol臭氧中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A．0.1mol/LNaF溶液的體積未知，無法計算溶液中所含F(xiàn)-數(shù)，故A錯誤；B．標準狀況下乙醇為液態(tài)，所以2.24L乙醇的物質的量一定大于0.1mol，含有的C—H鍵數(shù)大于0.5 NA，故B錯誤；C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時失去電子0.1mol，所以轉移的電子數(shù)為0.1 NA，故C正確；D．0.1mol臭氧中所含氧原子數(shù)為0.3NA，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的 0.10 mol·L－1 NaA溶液與0.05 mol·L－1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。據(jù)此判斷以下關系式不成立的是( )

A．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)>c(Na＋)

B．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)

D．c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質：①NaCl晶體；②冰醋酸（純醋酸晶體）；③干冰；④銅；⑤蔗糖；⑥熔融的硝酸鉀；⑦稀鹽酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固體。

（1）能導電的是。（填標號,下同）

（2）屬于電解質的是。

（3）屬于非電解質的是。

（4）的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號） 。

①100 mL量筒 ②燒杯 ③100 mL容量瓶

④250 mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

（2）需要稱取NaOH固體的質量是 。

（3）出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是 。

A．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外

B．將燒杯內的NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點

（4）量取25mL待測鹽酸，當加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液時，恰好完全中和，則所測鹽酸的物質的量濃度是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )

A. 原子半徑：Y>Z

B. 金屬活動性：X<Y

C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

D. Y元素的氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應水化物的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（ ）

①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應

③根據(jù)丁達爾效應可將分散系分為膠體、溶液和濁液

④根據(jù)電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質

⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反 應分為放熱反應和吸熱反應

A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列各物質：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥ H2SO4

（1）當它們含有的分子個數(shù)相同時，含原子數(shù)目最少的是______________。

（2）當它們含有的原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目最多的是_______________。

（3）當它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含原子個數(shù)最少的是________________。

（4）當它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目相同的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子。經四位同學測定，大小關系如下，則其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)

C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見氣態(tài)氮化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物．下列說法正確的是

X

Y

Z

W

A. 簡單離子半徑：W > Z > Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > Z > W

C. 最常見氣態(tài)氫化物的沸點：Y > X > Z

D. 最高價氧化物對應的水化物酸性：Z > W

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