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下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（　�。�

A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚

【知識點】物質(zhì)的還原性 B4

【答案解析】A 解析: A．過氧化鈉與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，正確；B．氫硫酸會被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫，不選；C．硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，不選；D．苯酚容易被空氣中的氧氣氧化，不選。

【思路點撥】本題考查了某些物質(zhì)的還原性，還原性較強的物質(zhì)不能放置在空氣中，本題基礎(chǔ)性較強，難度不大。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的。

已知：氧化性： IO₃^—>Fe³⁺>I₂還原性：S₂O₃^2—> I^—

反應(yīng)式：3I₂ + 6OH^—== 5I^— + IO₃^— + 3H₂O KI + I₂ KI₃

（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

① 該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯示紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）。

② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為；。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？

（填“是”或“否”），并說明理由：。

(3)為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是。

A. Na₂S₂O₃ B. AlCl₃ C. Na₂CO₃D.NaNO₂

(4)對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

^{已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：}

^{4Fe2++4Na2O2+6H2O}^＝^4Fe(OH)3^↓^+O2^↑^+8Na+^{則下列說法正確的}^是^（^）

^A^{、該反應(yīng)中}^Fe2+^是還原劑^,O2^{是還原產(chǎn)物}

^B^、^4molNa2O2^{在反應(yīng)中共得到}^8NA^的電子

^C^、^Fe(OH)3^{既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物}^，^每生成^4mol^Fe(OH)3^{反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子}^6mol

D、反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是

①混合物:鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉

②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬　

③酸性氧化物：Mn₂O₇、N₂O₃、SiO₂、NO₂

④堿性氧化物:Na₂O₂、CuO、Al₂O₃、MgO　

⑤同素異形體:C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

⑥強電解質(zhì)：AlCl₃、 BaSO₄、MgO、 Ba(OH)₂

A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)利用H₂S廢氣來制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥ā?/p>

已知:H₂S(g)H₂(g)+S₂(g)

在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實驗。以H₂S起始濃度均為c mol·L^-1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見下圖。圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H₂S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985 ℃時H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=　　　　;說明溫度升高,曲線b向曲線a逼近的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②電化學(xué)法。

該法制氫過程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是　　　　　　　　;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。

①溶液A的溶質(zhì)是　　　;

②電解飽和食鹽水的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

③電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑,該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　　　;當(dāng)生成19.2 g Cu時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為　　mol。

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO₄·5H₂O(不含能與I^-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆,平均消耗c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液V mL。則試樣中CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　。