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已知：①5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl ②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O下列按物質氧化性順序由強到弱排列正確的是（　�。�
A、Cl2＞ClO3-＞IO3-
B、ClO3-＞Cl2＞IO3-
C、ClO3-＞IO3-＞Cl2
D、Cl2＞ClO3-＞IO3-
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質為氧化劑，通過氧化反應得到的產物為氧化產物，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來解答．
解答： 解：①5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，氧化劑為Cl2，氧化產物為IO3-，所以氧化性Cl2＞IO3-；
②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，氧化劑為ClO3-，氧化產物為Cl2，所以氧化性ClO3-＞Cl2；
所以氧化性ClO3-＞Cl2＞IO3-．
故選B．
點評：本題考查了根據方程式來比較氧化性和還原性．解題的關鍵是根據化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，根據化合價的變化判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項反應中，升高溫度，平衡常數減小的是（　�。�
A、2SO3?2SO2+O2
B、H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
C、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D、CH3COOH+OH-?CH3COO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Fe（OH）3露置在空氣中加熱灼燒所得的產物為（　　）
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定物質的量的金屬鈉投入到mg足量水中充分反應后得到ag溶液，把與鈉物質的量相等的金屬鎂投入到mg足量鹽酸中充分反應后得到bg溶液，則a、b的關系是（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　　）
A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Br-、Cu2+
D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、直徑介于1～10nm之間的微粒稱為膠體
B、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制得Fe（OH）3膠體
C、利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
D、過濾可以分離膠體粒子與溶液中的溶質粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：氯化銅
 
      硫酸鐵
 

（2）下列物質：①Na ②H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2 ⑧冰醋酸（純凈的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液?BaSO4．屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
．（填序號）
（3）已知濃度為0.01mol?L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．某校化學學習小組為了探究草酸（H2C2O4）的化學性質，設計了如下實驗：
小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發(fā)現，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程為
 
．H2C2O4的電離方程式為
 

（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		反應溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸
溶液		MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液		褪色
時間
1750C一一1mL100s
2750C10滴一1mL40s
3750C10滴加入少許1mL3s
甲同學由此能夠得出結論：
 

II．乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸．
（1）欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為 CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2-3次．平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質量分數為
 
．（只列式不計算，已知：C2O42-的摩爾質量為88g?mol-1）
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，原因是
 
．
Ⅲ另一小組通過測定鋅和不同濃度的稀硫酸反應來探究濃度對反應速率的影響（4mol/l稀硫酸，1mol/l稀硫酸，Zn粒）．
所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性
 

（2）該實驗除保證氣密性良好外，還需注意：
 
，
 

（3）該小組同學所用實驗時間相同，通過測定
 
來證明4mol/l稀硫酸反應速率快
Ⅳ．第四組完成溫度對反應速度率的影響實驗選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．
實驗目的
 
實驗
實驗結論結論：
 
；                                                       FeCl3在實驗中的作用為：
 
；
反應方程式
 
Ⅱ．
實驗目的探究鹵素單質氧化性的相對強弱
實驗步驟預期現象離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色．
（2）
 
（1）
 


（2）
 
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置
（3）
 
實驗結論并從原子結構上
解釋原因		結論：
 

原因：
 

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