【題目】二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體,其對應(yīng)的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列事實中,能證明碳酸是弱酸的是________.
A.碳酸不穩(wěn)定,易分解為二氧化碳和水
B.用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液,需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍
C.相同條件下,碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液
D.常溫下,5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6
(2)煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一,其燃燒有下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol;再燃燒水煤氣:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________________________;
(3)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。
①向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì),能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________
A.HCl氣體 B.NaOH固體 C.Na單質(zhì) D.苯酚鈉溶液
②若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=_______。(已知:10-5.6=2.5×10-6,保留一位小數(shù));
【答案】CD Q1=Q2+Q3+Q4 BCD 4.2×10-7 mol·L-1
【解析】
(1) A.碳酸易分解為二氧化碳和水, 說明碳酸不穩(wěn)定;故A錯誤;B.用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液,需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍,說明碳酸是二元酸,不能證明是弱酸,故B錯誤;C.導(dǎo)電能力取決于溶液中自由離子濃度的大小,相同條件下,碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液,說明碳酸沒有完全電離,即存在電離平衡,說明碳酸是弱酸,故C正確;D.常溫下,5.010-6mo/L的碳酸溶液,若完全電離,則c(H+)=1.010-5mol/L,即pH值為5,但實際上溶液pH值為6,說明碳酸沒有完全電離,因此碳酸是弱酸。答案為CD。
(2)由 ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=Q2kJ/mol;②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=Q3kJ/mol;③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=Q4kJ/mol知 ①+②+③得: C(s)+O2(g)=CO2(g)所以Q1、Q2、Q3、Q4的關(guān)系式是Q1=Q2+Q3+Q4;答案:Q1=Q2+Q3+Q4。
(3) ①H2CO3=HCO3-+H+ HCO3-=H+ + CO32-,A.向飽和碳酸溶液加入HCl氣體平衡向左移動: B.向飽和碳酸溶液加入NaOH固體平衡向右移動;C.向飽和碳酸溶液加入Na單質(zhì)平衡向右移動: 因為苯酚的酸性比碳酸弱,所以向飽和碳酸溶液加入苯酚鈉溶液平衡向右移動。答案:BCD。
②pH=5.6,c(H+)=, c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=( 110-5.6)2/ 1.5×10-5 =4.2×10-7 mol·L-1。
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【題目】含氟牙膏中的氟是指____,蒸餾水中不宜養(yǎng)魚,因為蒸餾水中不含氧( )
A.元素 元素B.元素 分子
C.原子 元素D.原子 分子
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【題目】區(qū)別下列各組物質(zhì),所選擇的試劑或方法錯誤的是( )
A.鐵絲和銅絲--觀察顏色
B.白酒和白醋--聞氣味
C.空氣、氮氣和氧氣--帶火星的木條
D.空氣和呼出氣體--澄清石灰水
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【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________,溫度降低,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。從反應(yīng)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率=________
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填寫序號字母)
a.及時分離出CH3OH氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO2和3 mol H2
d.選擇高效催化劑
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【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H6O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H8O2 | C4H8 | C4H10 |
A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述正確的是
①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液;②a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp;③b點對應(yīng)的溶液將有沉淀生成;④向d點溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點;⑤d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點;⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中,c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應(yīng)曲線上任意一點;⑦常溫下,向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a點變?yōu)?/span>b點
A. 2句 B. 3句 C. 4句 D. 5句
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. 膠體粒子的直徑在 1~100 nm 之間 B. 氫氧化鐵膠體帶正電
C. 可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液 D. 膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷
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【題目】用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 試劑a | 試劑b | 試劑c | 裝置 |
A | 驗證非金屬性:S>C>Si | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | |
B | 制備純凈的NO | 濃硝酸 | Cu | 水 | |
C | 檢驗溶液X中含有CO32- | 鹽酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | |
D | 除去Na2SO3中的Na2SO4 | 氯水 | 混合物 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質(zhì)的保存方法不正確的是
A.新制氯水應(yīng)密封保存B.盛液溴的試劑瓶常加少量水
C.少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D.固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中
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