【題目】下面是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(部分夾持儀器已略)

1)裝置 B 中飽和食鹽水的作用是____。

2)裝置 D 的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,為此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 處依次放入物質(zhì)的組合應是____(填字母編號)。

編號

Ш

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

3)設計裝置 F 的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應一段時間后,打開E中活塞,將裝置E 中少量溶液加入裝置F中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是 ____,該現(xiàn)象____(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì),原因是____

4)實驗室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應來制備氯氣,反應的化學方程式為:2KMnO4 + 16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

①在化學方程式上用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ____

②在該反應中,氧化劑是____

③上述反應中,有126. 4 g KMnO4 參加反應,若將生成的氯氣全部通入足量的石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣多少克?_____________

【答案】除去Cl2中混有的HCl氣體 d F中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,下層無色 不能 過量的Cl2也能將I氧化為I2 KMnO4 求得n(KMnO4) = 0. 8 mol 由關(guān)系式4 n(KMnO4)10 n(Cl2)5 n[Ca(ClO)2]得:n[Ca(ClO)2]= n(KMnO4)= ×0. 8 mol =1. 0 mol m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×143g/mol=143g 即理論上可得到143克次氯酸鈣

【解析】

1)制備的氯氣中含有氯化氫,氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,所以可以用裝置 B 中飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體;

2)裝置D的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性,選項中AB的II中都是干燥劑,再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性; D中II為固體干燥劑,不能為濃硫酸,所以D中I、II 、Ⅲ依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,所以選d;

(3)據(jù)圖可知,E中通入氯氣后生成單質(zhì)溴,加入F中后又生成了單質(zhì)碘,故F中現(xiàn)象是溶液分層,且上層即苯層顯紫紅色,但是由于E中可能有過量的氯氣,故F中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應置換出來的,也可能是過量的Cl2將I-氧化為I2,故不能說明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強;

故答案為:F中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,下層無色;不能;過量的Cl2也能將I氧化為I2;

(4)①反應中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,Cl元素的化合價由-1價升高為0,該反應中轉(zhuǎn)移10e-,雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;

KMnO4中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,氧化劑為KMnO4;

③根據(jù)題目條件可知,發(fā)生的反應有:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2 O;

求得n(KMnO4) = 0. 8 mol;由關(guān)系式4 n(KMnO4)10 n(Cl2)5 n[Ca(ClO)2]得:n[Ca(ClO)2]= n(KMnO4)= ×0. 8 mol =1. 0 mol,

m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×143g/mol=143g 即理論上可得到143克次氯酸鈣。

練習冊系列答案
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【題目】已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:Fe3→Fe2MnO4-→Mn2;Cl2→2ClHNO2→NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( 。.

A.Fe3B. MnO4-C.Cl2D.HNO2

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A. 萃取 B. 加熱 C. 結(jié)晶 D. 分液 E. 過濾 F. 蒸餾

1)除去食鹽水中的泥沙____。

2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀____。

3)分離水和汽油____。

4)分離 CCl4 (沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物____。

Ⅱ. 實驗室欲用 NaOH 固體來配制 100 mL 0.5 mol·L1 NaOH 溶液。

1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的玻璃儀器有____。

2)下列主要操作步驟的正確順序是____。(填序號)

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻;

③溶液冷卻至室溫,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中;

⑤加水至液面接近容量瓶刻度線12厘米處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。

3)在配制過程中,若其他操作均正確,則下列操作會引起結(jié)果偏高的是____。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.溶解氫氧化鈉攪拌時,液體部分濺出

D.定容時俯視刻度線

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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是(  )

A. 1 g H28 g O2

B. 0.1 mol HCl2.24 L He

C. 150 ℃,1.01×105 Pa時,18 L H2O18 L CO2

D. 常溫常壓下,28 g CO6.02×1022CO分子

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【題目】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol1,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體在標準狀況下的體積為________L。

③該氣體在標準狀況下的密度為________g·L1

④該氣體所含原子總數(shù)為________。

⑤該氣體的一個分子的質(zhì)量為________g。

(2)273 K101 kPa的條件下,將2.00 g氦氣、1.40 g氮氣和1.60 g氧氣混合,試計算該混合氣體的體積。______________________

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【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設計了下列圖5的實驗裝置。已知:氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列問題:

(1)甲裝置中儀器a的名稱是_______,MnO2在反應中所起的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”)______________

(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是____________________________。

(3)①制取漂白粉的化學方程式是____________________________。

該小組制得的漂白粉中n(CaCl2) 遠大于n[Ca(ClO)2],其主要原因是_________。

為提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______________任寫一種即可)。

(4)漂白粉應密封保存,原因是______________________(用化學方程式表示)

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A.油脂有固定的熔、沸點

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