Question

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

請回答下列問題：

（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為_________________，基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為________________。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是__________，與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________，配體中提供孤對電子的原子是___________________________________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有_______________形成。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．б鍵

（5）NaAlH4晶體的晶胞如圖，與Na＋緊鄰且等距的AlH4－有___________個；NaAlH4晶體的密度為_________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 O＞N＞C（1分） 分子晶體 sp2、sp3 N bd 8 （或“”）

【解析】（1）同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，這三種元素第一電離能大小順序是O＞N＞C；Fe原子3d、4s能級電子為其價電子，基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為；（2）熔沸點較低的晶體為分子晶體，Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，其熔沸點較低，為分子晶體；與CO互為等電子體的分子是氮氣分子，電子式為；（3）該配合物中C原子價層電子對個數(shù)是4和3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定C原子雜化方式為sp3、sp2，該配體中Cu原子提供空軌道、N原子提供孤電子對；（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有Cu原子和N、C原子之間的配位鍵且也是δ鍵生成，答案選bd；（5）根據(jù)均攤法可知，晶胞中AlH4-數(shù)目為1+8×1/8+4×1/2=4，Na+數(shù)目為6×1/2+4×1/4=4，則二者配位數(shù)為1：1，以體心的AlH4-研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有8個，則與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；晶胞質量為4×54/NAg，晶胞密度為gcm-3。