18．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-284kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ/mol
已知CO和H2的混合物2.5mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量680kJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．3：2

分析 設出CO和H2的物質(zhì)的量，根據(jù)兩者的物質(zhì)的量共為2.5mol，和在氧氣中充分燃燒放出的熱量為680kJ，列方程組計算即可．

解答 解：根據(jù)題目分析可知，設CO的物質(zhì)的量為X，H2的物質(zhì)的量為Y．
由CO和H2的混合物為2.5mol，可得：X+Y=2.5 ①
由CO和H2在氧氣中充分燃燒放出的熱量680kJ，可得：X×284+Y×248=680 ②
解①②得：X=1.66、Y=0.83，
故該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為2：1，
故選B．

點評 本題考查了反應熱的有關計算，學生只要學會列方程組進行計算，就可以迅速解答，比較容易．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導性． 據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2•1.3H2O（晶體的摩爾質(zhì)量為 122g•mol-1）． 若用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算 12.2g 該晶體中含氧原子數(shù)0.33NA，氫原子的物質(zhì)的量0.26mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

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（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④
（2）⑤在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-
（3）171g ⑨溶于水配成500mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（5）寫出⑤的溶液和⑧反應的離子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（6）要從⑦中提取純凈的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填寫操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
C．K+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-D．Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．斷裂化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量（填“釋放”或“吸收”），某物質(zhì)的化學鍵鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知“傅-克反應”為：
下面是由苯制有機物“茚”的反應過程（有些步驟已被省去）

請回答下列問題：
（1）①、③反應分別屬于取代、加成反應（填“反應類型”）；反應④的條件是濃硫酸、加熱．
（2）茚的結構簡式：．
（3）寫出反應②的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用分液漏斗、容量瓶前都應先檢漏
B．用托盤天平可以稱取25.12g NaCl固體
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$molmol．
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（4）該氣體溶于水形成500mL溶液（不考慮反應），其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2m}{M}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，將0.05mol/L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為2，用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．
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