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7．下列事實，可以證明氨水是弱堿的是（　�。�
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B．銨鹽受熱易分解
C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH約為5

分析 一水合氨是弱堿，說明一水合氨部分電離，溶液中存在電離平衡，根據一水合氨的電離程度劃分強弱電解質，據此分析解答．

解答 解：A、氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵，說明氨水顯堿性，不一定是弱堿，故A錯誤；
B、銨鹽受熱分解說明銨鹽不穩(wěn)定，與一水合氨電離程度無關，故B錯誤；
C、0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅說明一水合氨能電離出氫氧根離子，而不能說明一水合氨的電離程度，所以不能證明一水合氨是弱電解質，故C錯誤；
D、0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，說明氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而導致溶液呈酸性，則一水合氨為弱電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質強弱的判斷，根據電離程度劃分強弱電解質，不能根據電解質溶液的導電性及電解質的溶解性強弱確定強弱電解質，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．海水中含有氯化鎂，是鎂和氯氣的重要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反應，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；④處理得到的產物，得到鎂．關于提取鎂的下列說法不正確的是（　�。�
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行第①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步處理的方法是：用CO將③得到的產物還原，得到鎂
D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．HClO是比H2CO3還弱的酸，當反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（　�。�
A．NaOH固體B．NaCl固體C．H2OD．CaCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構成
B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
C．12g金剛石中含有C-C鍵的個數為4NA
D．金剛石化學性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中互為同分異構體的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素D．膠棉和火棉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）①、④；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SiO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為出現白色膠狀沉淀；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現象為濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L；c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙烯氣相直接水合反應，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖．結合曲線歸納平衡轉化率
-T曲線變化規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C2H4的平衡轉化率降低；
（b）其他條件相同，增大壓強，C2H4的平衡轉化率增大；
（1）若要進一步提高乙烯的轉化率，可以采取的措施有BD．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑  D．縮小容器體積
（2）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數式表示醋酸的電離常數Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則通入CO的物質的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H2（g）△H＜0
針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（　�。�
A．加入適當催化劑，可以提高乙苯的轉化率
B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉化率
C．在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不變
D．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

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