6．2008年北京奧運會的游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列說法正確的是（　　）
A．聚四氟乙烯有固定的熔點
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應
C．聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為
D．ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式

分析 A．聚四氟乙烯中n不確定，為混合物；
B．四氟乙烯與乙烯生成ETFE、四氟乙烯與六氟丙烯生成聚全氟乙丙烯都是加聚反應；
C．-CF3-中碳原子超過4個價鍵；
D．CF2=CF2、CH2=CH2的鏈節(jié)分別為：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-．

解答 解：A．聚四氟乙烯中n不確定，為混合物，則無固定熔沸點，故A錯誤；
B．四氟乙烯和乙烯分子中都含有碳碳雙鍵，二者通過加聚反應生成ETFE；四氟乙烯與六氟丙烯都含有碳碳雙鍵，二者通過加聚反應生成全氟乙丙烯，所以兩個反應都是加聚反應，故B正確；
C．結構簡式中，-CF3-中碳原子超過4個價鍵，其鏈節(jié)應該為-CF2-CF2-CF（CF3）-或-CF2-CF2-CF（CF3）-CF2-，故C錯誤；
D．CF2=CF2、CH2=CH2的鏈節(jié)分別為：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-，所以ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握加聚反應中高分子與單糖的結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．3p2表示3p能級有兩個軌道
B．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
C．M能層中的原子軌道數(shù)目為3
D．處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運動狀態(tài)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用如圖實驗裝置進行物質的制備，設計正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
用如圖裝置制備純凈的乙酸乙酯
B．
用如圖裝置制備Fe（OH）2，并能保持一段時間的白色
C．
用如圖裝置先通CO2、在通NH3制備Na2CO3
D．
用如圖裝置制取少量NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．常溫下，在28.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2•3H2O，恰好達到飽和，設該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質的量
（2）該溶液中Cu（NO3）2的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．如圖1 所示將一定量的銅片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶液中c（SO42-）為0.5mol/L
B．如圖2 所示的裝置中發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應，X 極是負極，Y 極的材料名稱可以是銅
C．Cu2O 是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制�。瓹u2O 的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應
D．如圖3 所示當有0.1mol 電子轉移時，有0.1molCu2O 生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．日常生活中遇到的很多問題都涉及化學知識，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀
C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污
D．利用丁達爾效應區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．SO3+H2O=H2SO4B．CH2=CH2+HClO→CH3-CHOH
C．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClD．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下面列舉的是某化合物的組成和性質，能說明該物質肯定是有機物的是（　�。�
A．僅由碳、氫兩種元素組成B．僅由碳、氫、氧三種元素組成
C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳D．熔點低而且難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某小組在實驗室使用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過加熱制備制備氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并對氯氣的性質進行探究．
（1）氯氣制備：

①欲收集一瓶干燥的氯氣，請按接口序號完成“制取→收集”的連接順序為：
b→c→d→g→h→i→j→k
②制備氯氣也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下制得，其化學方程式為：
□KMnO4+□HCl（濃）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
請配平上述化學方程式．
③請寫出儀器G中可能反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）性質檢驗：將氯氣溶于水后，進行實驗檢測．所用試劑有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊試液．
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
滴加硝酸銀溶液，現(xiàn)象有：產(chǎn)生白色沉淀原因有：氯氣與水反應后，電離出Cl-，Cl-與Ag+生成AgCl白色沉淀
滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象有：先變紅，后褪色原因有：氯氣與水反應后，溶液顯酸性使紫色石蕊試液變紅，產(chǎn)生的HClO又使紅色的石蕊試液發(fā)生漂白

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同步練習冊答案