W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A．對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應

C

解析試題分析：W、X、Y、Z分別為O、Na、Si、Cl，其中 X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1為F或Na，但其半徑比W大，故為鈉。A、氧離子與鈉離子核外電子數(shù)同，但氧離子質(zhì)子數(shù)少，半徑大，正確；B、非金屬性Si弱于Cl，氫化物同樣，錯誤；C、該物質(zhì)為NaClO，含有離子鍵和共價鍵，正確；D、二氧化硅為 酸性氧化物不與鹽酸反應，錯誤。
考點：考查元素周期律有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應生成HX和HY，反應熱分別為Q1和Q2，已知Q1＞Q2,，則判斷一定正確的是

A．沸點：HY＞HX B．還原性：HY＞HX
C．穩(wěn)定性：HY＞HX D．酸性：HXO4＞HYO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“嫦娥三號”，攜帶的“玉兔號”月球車使用的耐壓外殼為鈦合金。某種超高硬度鈦合金的成分為Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，該鈦合金中硅元素在周期表中的位置為

A．第三周期ⅣA族B．第三周期ⅢA族
C．第四周期ⅣA族D．第四周期ⅣB族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應為：M－2e－=M2＋；
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y
B．Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
C．三種元素原子半徑的大小順序為： X＞Y＞Z
D．Z單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 
B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強 
C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 
D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。

下列說法正確的是（  ）

A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/10－12 m
160
110
70
66
主要化合價
＋2
＋5、＋3、－3
＋5、＋3、－3
－2
 
下列敘述正確的是                     (　　)。
A．離子半徑：W＜X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素的原子結構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法中正確的是(　　)
A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
B.某微粒的結構示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C.過氧化氫電子式:
DPd和Pd互為同位素

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