6．下列說法正確的是（　�。�
A．濃度、溫度、壓強、催化劑既是影響反應速率的因素又是影響反應限度的因素
B．合成氨反應在一定條件下達到平衡后，N2、H2、NH3物質的量之比保持恒定
C．化學反應的限度決定于反應物的性質，與外界條件無關
D．增大反應物的用量一定會加快反應速率

分析 A．化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度；
B．達到平衡狀態(tài)時，各物質的含量保持不變；
C．化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度；
D．若反應物為固體，增大用量，對反應速率無影響．

解答 解：A．化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度，故濃度、溫度、壓強、催化劑是影響反應速率的因素，不是影響反應限度的因素，故A錯誤；
B．達到平衡狀態(tài)時，各物質的含量保持不變，故合成氨反應在一定條件下達到平衡后，N2、H2、NH3物質的量之比保持恒定，故B正確；
C．化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度，故化學反應的限度決定于反應物的性質，外界條件改變平衡發(fā)生移動，與外界條件有關，故C錯誤；
D．若反應物為固體，增大用量，對反應速率無影響，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應限度的概念及影響因素、化學平衡狀態(tài)的特征、化學反應速率的影響因素等，難度不大．要注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
（1）1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與NaOH共熱生成苯的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{氧化鈣}$Na2CO3+．
（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式：HC≡C-C≡C-CH2CH3．苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式：
（3）烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯（）脫
去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（4）1866年凱庫勒（圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列ad事實（填入編號）
a．苯不能使溴水褪色     b．苯能與H2發(fā)生加成反應       c．溴苯?jīng)]有同分異構體     d．鄰二溴苯只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常見金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時能發(fā)生如圖所示變化（其他有關反應條件均略去）

試回答：
（1）寫出C、D和H的化學式：C：Fe；D：NO；H：Mg．
（2）寫出反應①②③的化學方程式：
①C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
②3Fe（NO3）2+4HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）實驗過程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應的速率；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；
Ⅱ．利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱
（1）A中固體試劑是b（選填字母）；
a．醋酸鈉      b．碳酸氫鈉    c．苯酚鈉
（2）C中反應的化學方程式是；
（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）原因是乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應，干擾CO2與苯酚鈉的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C3H6ClBr的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色無味的液體，H是黑色固體．以上物質相互間的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期IIA族．
（2）寫出K的電子式．
（3）寫出H和D反應的化學方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）寫出A與G反應3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑，生成1molH轉移的電子物質的量為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列結論正確的是（　�。�
①熔點：Na2O＞MgO＞SiO2＞CO2       
②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    
④氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4   
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Si．
A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質
B．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．臭氧（O3）是一種有魚腥氣味的淡藍色氣體．它具有比氧氣更強的氧化性．已知臭氧能使?jié)竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{，反應中有氧氣生成，則反應的方程式是O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2反應中氧化產(chǎn)物是I2還原產(chǎn)物是OH-．

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