7．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)
B．將H2O2溶液存放在低溫冷暗處
C．用FeCl3溶液作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D．用2 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

分析 影響化學(xué)反應(yīng)的因素很多．
1．固體顆粒的大小
在其他條件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低．如A、D選項(xiàng)．
2．反應(yīng)物的溫度
在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低． 如B選項(xiàng)．
3．催化劑
在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率．如C選項(xiàng)．

解答 解：A、塊狀固體藥品研細(xì)，增大接觸面積，能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、H2O2溶液存放在低溫冷暗處，溫度降低，能減慢反應(yīng)速率，故B正確；
C、FeCl3溶液作催化劑，能加快過(guò)氧化氫溶液制氧氣的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、2 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液，氫離子濃度增大，加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．溫度、催化劑、固體的接觸面積都能影響化學(xué)反應(yīng)速率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
Ksp開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH
PbSO41.08×10-8Fe （OH）32.73.7
PbCl21.6×10-5Pb（ OH）267.04
（ⅱ）有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下：
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2↓+2Fe2++S↓，加入鹽酸控制pH值小于2，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解，防止生成Fe（OH）3、Pb（OH）2沉淀．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）逆向移動(dòng)，使PbCl42-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出．若原料中FeCl3過(guò)量，則步驟Ⅱ得到的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，吸附溶液中懸浮雜質(zhì)，被共同沉淀．
（3）寫(xiě)出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）請(qǐng)用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（6）雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖2所示，利用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液可以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是AD
A．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸
B．C1極與鉛蓄電池的PbO2電極相接、C2極與鉛蓄電池的Pb電極相接
C．當(dāng)C1極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極增重49g
D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．N、O、F的原子半徑依次增大B．H2O、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱D．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列推斷不合理的是（　�。�
A．依據(jù)原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B．依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量，推斷物質(zhì)常溫下的溶解度
C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小
D．依據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)，推測(cè)其可能的最高正價(jià)和最低化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)于第二周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸減小B．最外層電子數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類(lèi)某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)．人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過(guò)去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、      原子模型、      原子模型．則橫線內(nèi)兩位化學(xué)家是（　�。�
A．阿伏加德羅、湯姆生B．道爾頓、拉瓦錫
C．舍勒、普利斯特里D．湯姆生、道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2 和D2 互為同位素
B．40Ca和40K中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等
C．只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
D．18O中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鹵代烴A的分子式為C4H9Br，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為溴原子，其同分異構(gòu)體有4種．若A與KOH的乙醇溶液共熱能生成兩種產(chǎn)物，A的名稱(chēng)為2-溴丁烷、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（Br）CH2CH3，寫(xiě)出其與KOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（Br）CH2CH3+KOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+KBr．

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