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（1）某烷烴含有200個氫原子，其分子式是
C99H200
C99H200
；
（2）某烴0.1mol在氧氣中恰好完全燃燒，將生成物先通過足量濃硫酸，濃硫酸增重12.6g，剩余氣體在標準狀況下體積為13.44L．該烴的結構有多種，試寫出其中兩種的結構簡式
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
、
CH3CH（CH3）CH2CH2CH3
CH3CH（CH3）CH2CH2CH3
；
（3）標準狀況下，將1.12LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g，則乙烯占混合氣體的體積百分數為
20%
20%
．（相對原子質量：H-1，C-12）
分析：（1）根據烷烴的同時判斷；
（2）根據0.1mol烴燃燒生成水和二氧化碳的物質的量計算分子式，進而判斷可能的結構簡式；
（3）溴水只與烯烴發(fā)生加成反應，則2.8克為乙烯的質量，根據物質的量與體積呈正比進行計算．
解答：解：（1）烷烴的同時為CnH2n+2，烷烴含有200個氫原子，則有2n+2=200，n=99，所以該烷烴的分子式為C99H200，
故答案為：C99H200；
（2）濃硫酸增重12.6g，為水的質量，則n（H2O）=
12.6g
18g/mol
=0.7mol，
剩余氣體在標準狀況下體積為13.44L，為二氧化碳的體積，則n（CO2）=
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，
則0.1mol該烴中含有0.6molC原子，1.4molH原子，
故分子式為：C6H14，可能為CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2CH3等，
故答案為：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3；
（3）混合烴的物質的量為：n=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
溴水只與烯烴發(fā)生加成反應，則2.8克為乙烯的質量，
所以：n（C2H4）=
0.28g
28g/mol
=0.01mol，
相同條件下，氣體的物質的量與體積呈正比，
則乙烯的體積分數為：
0.01
0.05
×100%=20%，
故答案為：20%．
點評：本題考查有機物分子式的計算，題目難度不大，注意從有機物的通式、一定物質的量的有機物所含原子的物質的量以及有機物的性質等角度解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如何從石油中獲得更多的輕質燃油一直是化學家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質燃油．
資料1：石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)．
資料2：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑．
某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液退色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接的順序遵循原則為
從下往上，從左往右
從下往上，從左往右
，為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，裝置中較長導管的作用是
導氣、冷凝氣體
導氣、冷凝氣體
；
（2）試管Ⅱ中少量液體凝結說明
裂化生成了含5個碳原子以上的烴
裂化生成了含5個碳原子以上的烴
；（3）試管Ⅲ中溶液退色說明
裂化生成了碳原子數小于5的烯烴
裂化生成了碳原子數小于5的烯烴
；
（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，
不能
不能
，理由是
裂化產物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應，
裂化產物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應，
不能萃取溴
不能萃取溴
；
（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式
C20H42
Al2O3
△
C10H22+C10H20
C20H42
Al2O3
△
C10H22+C10H20

（6）石油裂化的重要意義是
可提高石油產品中輕質燃油特別是汽油的產量和質量
可提高石油產品中輕質燃油特別是汽油的產量和質量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區(qū)二模）為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液．
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體．
寫出②中反應的化學方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
．
（2）如將CO2與H2 以1：3的體積比混合．
①適當條件下合成某烴和水，該烴是
B
B
（填序號）．
A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
從反應開始到平衡，v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；氫氣的轉化率=
75%
75%
；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
降低溫度（或加壓或增大H2的量等）
降低溫度（或加壓或增大H2的量等）
．
（3）如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表．
溶解度（S）/g 溶度積（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
（說明：Ksp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合適的試劑是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定
BaCO3的質量
BaCO3的質量
．

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科目：高中化學 來源：云南省同步題 題型：實驗題

如何從石油中獲得更多的輕質燃油一直是化學家探索的課題,將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質燃油。 
資料一:石蠟是含有20- 30個碳原子的烷烴的混合物,常溫下呈固態(tài)。 
資料二:石油的催化裂化通常使用Al2O3做催化劑。某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化。
裝置如圖:實驗過程中可觀察到燒杯Ⅰ中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝結,試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞到試管Ⅱ中液體具有汽油的氣味。
(1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為_____________,為保證實驗成功,實驗前必須進行的操作是_____________,裝置中較長導管的作用是_____________。 
(2)試管Ⅱ中少量液體凝結說明了__________________________。 
(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了__________________________。 
(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴,理由是__________________________。 
(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式__________________________。 
(6)石油裂化的重要意義是__________________________。 

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科目：高中化學 來源： 題型：

如何從石油中獲得更多的輕質燃油一直是化學家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質燃油。

資料一：石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)。

資料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3做催化劑。

某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化。裝置如圖：實驗過程中可觀察到燒杯Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味。

(1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為__________，為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是__________，裝置中較長導管的作用是______________________________；

(2)試管Ⅱ中少量液體凝結說明了__________；

(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了__________；

(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是______________________________________。

(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式__________________________________。

(6)石油裂化的重要意義是________________________________。

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