Question

鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl₃溶液和膽礬晶體（CuSO₄·5H₂O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：           

（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                               。

（2）寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。

（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為            、

             和過濾。            

（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為              ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                             。

（5）該小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                      。

（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：

方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

方法二：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

 假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO₄，請選擇一種方法，并說明理由：                                

                              。

Answer 1

（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快（或使反應(yīng)更充分）（2分）
（2）2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑ （2分）

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶  （2分）

 （4）  （1分）

    AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－  （2分）

（5）Cu＋H₂O₂＋2H^＋=Cu^2＋＋2H₂O（2分）

（6）方法一（1分）

硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染�。�2分，回答一點得1分）