6.下列離子方程式正確的是( 。
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng):Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
C.鎂與醋酸反應(yīng) Mg+2H+═Mg2++H2
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

分析 A.反應(yīng)后溶液為中性,硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2:1,氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤;
B.氫氧化鎂為難溶物,離子方程式中不能拆開(kāi),硫酸鎂為易溶物,離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi);
C.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開(kāi);
D.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化亞硫酸鈉.

解答 解:A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性,硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2:1,正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鎂和水,正確的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.鎂與醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和氫氣,醋酸不能拆開(kāi),正確的離子方程式為:Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑,故C錯(cuò)誤;
D.Na2SO3溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致溶液褪色,反應(yīng)的離子方程式為:5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是( 。
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol任何氣體的體積都約為11.2 L
C.在常溫常壓下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol CCl4所占有的體積約為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.人們將有機(jī)物中連有四個(gè)不同原子(或原子團(tuán))的碳原子稱為手性碳原子,如圖所示烷烴X中含有一個(gè)手性碳原子(用*標(biāo)記).回答下列問(wèn)題:
(1)烷烴X的名稱是2,2,3,4-四甲基戊烷;其一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu),下同).
(2)含有手性碳原子的且式量最小的烷烴的化學(xué)式是C7H16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被高錳酸鉀酸性溶液氧化,生成芳香酸:
(1)現(xiàn)有苯的同系物分子式為C10H14,屬于芳香烴且只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有4種.
(2)現(xiàn)有苯的同系物甲和乙分子式均為C10H14,甲不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;乙能被高錳酸鉀酸性溶液氧化為分子式C8H6O4的羧酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有9種.
(3)有機(jī)物丙也是苯的同系物,分子式也為C10H14,它苯環(huán)上的一氯代物只有一種,試寫出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.已知反應(yīng)AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2(未配平),每生成1.5molO2時(shí),被還原的氯氣的物質(zhì)的量為6.75mol;當(dāng)有2.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)中被還原的Cl2的物質(zhì)的量為1.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)引起測(cè).屋結(jié)果偏小的是( 。
A.加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥B.加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),晶體部分變黑
C.加熱過(guò)程中有少量晶體濺出D.在空氣中冷卻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示.試回答:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L;
(2)A線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaOH;
(3)B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為H++CO32-=HCO3-;
(4)B曲線表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值多少升?(請(qǐng)?jiān)敿?xì)寫出解題過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是( 。
A.氫氧化鐵膠體帶正電
B.膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能
C.由于膠體是一種介穩(wěn)性的分散系,因此不易聚沉
D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液則不能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)═$\frac{3}{2}$S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)═S2(g)△H4
則△H4的正確表達(dá)式為( 。
A.△H4=(△H1+△H2-3△H3)×$\frac{1}{3}$B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)×$\frac{2}{3}$
C.△H4=(△H1+△H2-3△H3)×$\frac{2}{3}$D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)×$\frac{3}{2}$

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