10．下列說法正確的是（　�。�
A．在外加電場的作用下，膠體發(fā)生電泳現(xiàn)象，說明膠體是帶電荷的
B．水的沸點比硫化氫的沸點高，是因為水分子內(nèi)形成了氫鍵
C．晶體中有陰離子就一定有陽離子
D．有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應

分析 A、膠體不帶電；
B、氫鍵是一種較強的分子間作用力；
C、晶體中存在陰離子則一定含陽離子；
D、有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應．

解答 解：A、膠體不帶電，帶電的是膠粒，故A錯誤；
B、氫鍵是一種較強的分子間作用力，存在于水分子之間，而不是分子內(nèi)，故B錯誤；
C、晶體中存在陰離子則一定含陽離子，但存在陽離子不一定含陰離子，如金屬晶體，故C正確；
D、有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應，如氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化，有單質(zhì)參加和生成，但不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)、氫鍵的存在和晶體的構(gòu)成等，難度不大，應注意的是晶體中存在陰離子則一定含陽離子，但存在陽離子不一定含陰離子．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)是（　　）
A．只有 x+1B．可能是 x+8或 x+18
C．可能是 x+2D．可能是 x+1或 x+11或x+25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量．下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率．（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水．
（3）利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量（或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度）（寫一種）．
Ⅱ．探究化學反應速率的影響因素
為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）表中Vx=4mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．N2B．Na2O  C．H2O D．NH4I  

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有AB（填序號）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
（5）己知：①C （s）+H2O（l）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
③H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H 3
則2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H=2△H1+△H2-2△H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱
B．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
C．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應
D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題
（1）2-氯-2-丁烯的鍵線式為．
（2）某同學用如圖1裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證鹵代烴的取代反應和消去反應的產(chǎn)物．
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
①據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是使反應物均勻受熱．
②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，實驗中需要檢驗的產(chǎn)物是乙烯，水的作用是除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗，實驗現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）A元素符號是HC單質(zhì)的電子式為．
（2）A和B形成的化合物以共價鍵結(jié)合，C和E的化合物以離子鍵或離子鍵、共價鍵鍵結(jié)合．（填離子鍵或共價鍵）
（3）寫出E的單質(zhì)與水反應的化學反應方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號）．        
A．HCN             B．HClO           C．CH3COOH           D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數(shù)：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
（3）碳酸氫鈉是一種強（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達其原因，該溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純．
①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②幾種離子開始沉淀時的pH下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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