16．A、B、C、D、E、F為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大．A是原子半徑最小的原子；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D與F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的最高價氧化物中含氧60%，E與D可形成E2D、E2D2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，從結(jié)構(gòu)角度判斷A2應(yīng)比C2活潑 （填穩(wěn)定或活潑）理由是氮氮三鍵的鍵能大于H-H
（2）寫出A2F的結(jié)構(gòu)式H-S-H；E2D2的電子式，其中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵
（3）用電子式表示BD2化合物的形成過程．

分析 A、B、C、D、E、F為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大，A是原子半徑最小的原子，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個電子，則A的最外層含有4個電子，為C元素；E與D可形成E2D、E2D2兩種離子化合物，則E為Na、D為O元素；D與F最外層電子數(shù)相等，二者位于同一主族，則F為S元素，F(xiàn)的最高價氧化物為SO3，三氧化硫中含氧60%，符合條件；C的原子序數(shù)介于C、O之間，則C為N元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大，A是原子半徑最小的原子，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個電子，則A的最外層含有4個電子，為C元素；E與D可形成E2D、E2D2兩種離子化合物，則E為Na、D為O元素；D與F最外層電子數(shù)相等，二者位于同一主族，則F為S元素，F(xiàn)的最高價氧化物為SO3，三氧化硫中含氧60%，符合條件；C的原子序數(shù)介于C、O之間，則C為N元素，
（1）A為H元素，原子序數(shù)為1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；C為N元素，N元素的核電荷數(shù)為7，最外層含有5個電子，氮元素位于周期表中第二周期第ⅤA族；H2分子中存在氫氫單鍵，N2分子中存在氮氮三鍵，氮氮三鍵的鍵能大于H-H，鍵能越大，拆開化學(xué)鍵越困難，分子的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，所以氮氣比氫氣穩(wěn)定，
故答案為：；第二周期第ⅤA族；活潑；氮氮三鍵的鍵能大于H-H；
（2）A2F為H2S，H2S分子中有2對共用電子對，則H2S結(jié)構(gòu)式H-S-H；D2C2為Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：H-S-H；；離子鍵和共價鍵；
（3）BD2為CO2，CO2為共價化合物，用電子式表示CO2化合物的形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況設(shè)計了如圖1所示裝置進行有關(guān)實驗：

（1）先關(guān)閉活塞a，將44.8g銅片和5OmL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中，燒杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加熱燒瓶，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；   
打開活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
（2）另一組的同學(xué)們設(shè)計出如圖2的裝置進行銅與濃H2SO4反應(yīng)并檢驗所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，試指出圖2中使用銅絲的優(yōu)點可通過上下移動銅絲使之與濃硫酸接觸或脫離而控制反應(yīng)的進行或停止，裝置中玻璃管的作用為可以防止倒吸、指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞、實驗結(jié)束時刻通入空氣排出裝置中二氧化硫從而防止污染（只要求寫出一條即可），實驗完成后，應(yīng)如何操作才不會造成S02的污染先通入足量的空氣，排出裝置中的二氧化硫后再拆卸裝置；
（3）假定從氣球中通入標準狀況下5.6L的氧氣時，銅片完全溶解且無氧氣逸出，生成的氣體全部被燒杯中的NaOH溶液完全吸收，則生成的Na2SO3的質(zhì)量為25.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）還有一種離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，該離子的化學(xué)式為H3O+．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時間濃度（mol/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0 min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①W2的平均反應(yīng)速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=$\frac{1}{2}$；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是ab；
a．更新了催化劑  b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（　�。�
①品紅溶液　②酸性KMnO4�、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH�、莺琁2的淀粉溶液．
A．①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．金屬鈦（Ti）被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”．對鈦元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti，下列說法中不正確的是（　�。�
A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30
B．題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素
C．根據(jù)題意可求得鈦元素的平均相對原子質(zhì)量為48
D．鈦元素屬過渡金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是（　　）
①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②苯分子中碳碳鍵的鍵長都相等；
③苯能在加熱和有催化劑存在的條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；
④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)；
⑤苯在三溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色．
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)已有知識判定下列說法中不正確的是（　　）
A．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡
C．可使溴水褪色D．催化加氫后最終產(chǎn)物是C10H20O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2001年6月21日，河南的鄭州、洛陽及南陽市率先使部分汽車采用封閉運行方式，試用新的汽車燃料--車用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制成的．乙醇進一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇．而車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料．結(jié)合有關(guān)知識，回答以下問題：
（1）寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O．
（2）乙醇汽油是清潔能源的原因：燃燒充分，產(chǎn)生的熱量多，而且燃燒產(chǎn)物不污染空氣．
（3）乙醇燃燒時如果氧氣不足，還有CO生成．現(xiàn)用下列裝置（如圖所示）驗證乙醇的燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2、H2O三種氣體：

①應(yīng)將乙醇燃燒的產(chǎn)物依次通過（填寫裝置的序號）E、D、B、C、A，最后進行尾氣處理，其中裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，裝置C的作用是除去水蒸氣，裝置E的作用是檢驗產(chǎn)物中的水蒸氣．
②若乙醇燃燒的產(chǎn)物中，水的質(zhì)量是24.3g，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量是20.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg2B3O5•5H2O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）硼砂中硼的化合價+3，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；
（2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是在HCl酸性氣流中加熱；其理由是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2，若用惰性電磁電解MgCl2溶液，寫出電解過程的離子方程式：2H2O+Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Mg（OH）2↓+Cl2↑．
 （3）制得的粗硼可在一定條件與I2作用生產(chǎn)BI2，再提純BI2，BI2沸點較低，提純可采用蒸餾法；高溫時BI2即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度．方法如下：
稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI2，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗標準液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定終點判斷應(yīng)用淀粉作指示劑；
②標準液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中；
③該粗硼的純度為99%．
（4）Mg-H2O2酸性染料電池的反應(yīng)機理為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則電池正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時間后，電解液pH=2，此時溶液中c（Mg2+）0.045 mol•L-1；當(dāng)溶液pH=6時，鎂元素的主要存在形式是Mg2+形式存在，沒有Mg（OH）2沉淀．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

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同步練習(xí)冊答案