【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖所示,則正確的是
A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B.N點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
【答案】BC
【解析】
酸溶液中pOH越大,說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度越小,溶液氫離子濃度越大,酸性越強(qiáng),隨著NaOH的加入,發(fā)生中和反應(yīng),溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大,則溶液pOH逐漸減小,pH逐漸增大,結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。
A.由于醋酸是弱酸,電離程度很小,離子濃度也較小,M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱,A錯(cuò)誤;
B.N點(diǎn)所示溶液為堿性,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c(Na+)>c(CH3COO-),B正確;
C.由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH-濃度,對(duì)水的電離程度抑制能力相同,所以?xún)牲c(diǎn)水電離程度相同,C正確;
D.Q點(diǎn)的pOH=pH,溶液為中性,而兩者等體積混合后生成醋酸鈉,水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是BC。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烴是由C、H元素組成的有機(jī)物、不同有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不同。試回答下列問(wèn)題:
(1)分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個(gè)平面上,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式___,系統(tǒng)命名為___。
(2)組成符合CnH2n-2的某種烴,分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有支鏈或側(cè)鏈,它完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍。
(a)若該烴為鏈狀烯烴,并且與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷和砷是同主族的非金屬元素。
(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列;As原子能量最高的3個(gè)軌道在空間相互____;1個(gè)黃砷(As4)分子中含有_____個(gè)As﹣As鍵,鍵角_____度.
(2)黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似.最近中國(guó)科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu),硬度和導(dǎo)電能力都大大提高,這種二維結(jié)構(gòu)屬于____(選填編號(hào)).
a.離子晶體 b.原子晶體 c.分子晶體 d.其它類(lèi)型
(3)與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比,以下不能說(shuō)明P的非金屬性比S弱的是_____(選填編號(hào)).
a.磷難以與氫氣直接化合 b.白磷易自燃 c.P﹣H的鍵能更小 d.H3PO4酸性更弱
(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳,即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金.
化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng):
___ Ni2++___ H2PO2﹣+___H2O →____Ni+____ H2PO3﹣+___H+
①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。
②上述反應(yīng)中,若生成1mol H2PO3﹣,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。
①pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為_________________。
②為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱(chēng)__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的類(lèi)型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫(xiě)出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),在含4克NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2,將溶液蒸干并灼燒,最后得到的固體是
A.0.1NA的NaHCO3
B.0.05NA Na2CO3
C.0.05NA~0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D.0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”),通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________;
(2)鐵電極為_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”),乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有1.12 L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g;
(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì),通過(guò)電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計(jì)了如下工藝流程:
已知:幾種金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH:
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________,試劑A應(yīng)選擇______(填序號(hào));
a.氯氣 b.過(guò)氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液
選擇該試劑的原因_____________________________________________________;
②步驟II中試劑B為_________,調(diào)節(jié)pH的范圍是___________;
③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液,當(dāng)pH=4.6時(shí),開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當(dāng)pH≥13時(shí),沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2-),其平衡關(guān)系為:
向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中,加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為
A. 溶液為紫色 B. 溶液中有灰綠色沉淀 C. 溶液為亮綠色 D. 無(wú)法判斷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺(jué)較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));
(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:
試回答下列問(wèn)題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;
④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成尿素的反應(yīng)為:2NH3 (g) +CO2 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q(Q>0)一定條件下,在10 L的恒容密閉容器中,充入2molNH3和1molCO2。反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中的濃度為0.05mol/L。完成下列填空:
(1)平均反應(yīng)速率v(NH3)=_____________。
(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________(填序號(hào))。
a.2v正(NH3)=v逆(H2O) b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c. NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(3)為提高尿素的產(chǎn)率,工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)要素時(shí),合適的反應(yīng)條件是_______。(填序號(hào))
a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com