【題目】常溫下,向20 mL 0.1 molL-1的MOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液,滴定曲線如圖所示。請回答下列問題:
(1)請寫出MOH的電離方程式__________________________,常溫下,該堿的電離平衡常數(shù)Kb=_________。
(2)滴定到B點(diǎn)時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________。
(3)C點(diǎn)所對應(yīng)的溶液呈_____性,用離子方程式表示其原因______________________。
(4)圖中A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______________________。
【答案】MOHM++OH- 10-5 c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 酸 M++H2OMOH+H+ C>B>A
【解析】
(1)根據(jù)圖像可知,溶液的pH=11,c(OH-)=10-3mol/L,MOH溶液的濃度為0.1 molL-1,MOH為弱堿;
(2)滴定到B點(diǎn)時,溶質(zhì)為MOH、MCl,且物質(zhì)的量相等,此溶液顯堿性,即MOH的電離程度大于MCl的水解程度;
(3)根據(jù)圖像可知,C點(diǎn)溶液為MCl溶液,其溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性;M離子水解生成MOH和氫離子;
(4)A點(diǎn)為MOH溶液,抑制水的電離;B點(diǎn)為MOH、MCl混合溶液,MOH抑制水的電離,MCl促進(jìn)水的電離;C點(diǎn)為MCl,為鹽溶液,促進(jìn)水的電離。
(1)根據(jù)圖像可知,溶液的pH=11,c(OH-)=10-3mol/L,MOH溶液的濃度為0.1 molL-1,MOH為弱堿,電離方程式為MOHM++OH-;
(2)滴定到B點(diǎn)時,溶質(zhì)為MOH、MCl,且物質(zhì)的量相等,此溶液顯堿性,即MOH的電離程度大于MCl的水解程度,則c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(3)根據(jù)圖像可知,C點(diǎn)溶液為MCl溶液,其溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性;M離子水解生成MOH和氫離子,離子方程式為M++H2OMOH+H+;
(4)A點(diǎn)為MOH溶液,抑制水的電離;B點(diǎn)為MOH、MCl混合溶液,MOH抑制水的電離,MCl促進(jìn)水的電離;C點(diǎn)為MCl,為鹽溶液,促進(jìn)水的電離,則水的電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>C>B>A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】卡托普利E是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物,合成路線如圖:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___,B中含氧官能團(tuán)的名稱是___。
(2)C→D的反應(yīng)類型是___。
(3)下列關(guān)于卡托普利E說法正確的是___。
a.能發(fā)生取代反應(yīng) b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2
c.能與Na反應(yīng)生成氫氣 d.E的分子式為C9H16NO3S
(4)已知:高分子H的結(jié)構(gòu)簡式為。寫出以B為原料(其它無機(jī)試劑任選),制備H的合成路線___(限定三步反應(yīng)完成)。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物。如:AB……)。
寫出合成路線中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(5)D的消去產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為,F有多種同分異構(gòu)體,如等。寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___、___。
a.含有苯環(huán),不含甲基
b.能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1:1完全中和
c.苯環(huán)上一氯代物只有一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列5中離子中的某幾種:、、、、為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取該溶液,加入溶液,有白色沉淀、無刺激氣味氣體生成.過濾、洗滌、干燥,得沉淀再將濾液稀釋至100ml,測得濾液中為另取該溶液,加入足量的溶液,生成白色沉淀由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A.一定含、、,不含、
B.一定含、、,不含,可能含有
C.為,為
D.為,為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:、、、、、現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體;②第二份加足量溶液后,得干燥沉淀,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是
A.一定不存在,可能存在
B.一定存在,可能存在
C.一定存在
D.一定不存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是一種半導(dǎo)體材料,屬于稀散金屬,被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素,創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”,是當(dāng)代高技術(shù)新材料的支撐材料。以碲化亞銅渣(主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等)為原料提取與制備TeO2和單質(zhì)Te的工藝流程如圖所示:
已知:“水解”反應(yīng)為H2TeO3(亞碲酸)=TeO2↓+H2O。
回答下列問題:
(1)Cu2Te中Te的化合價為___。
(2)“酸浸”時,要使6molCu溶解,與Cu反應(yīng)的NaC1O3的物質(zhì)的量為___。
(3)寫出“酸浸”時Cu2Te發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子方程式:___。
(4)取碲化亞銅渣100g,氯酸鈉添加質(zhì)量和硫酸濃度對碲化亞銅渣浸出效果的影響如圖所示:
選擇最佳的氯酸鈉添加質(zhì)量為___g,選擇硫酸的濃度約為___mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(5)“堿浸渣”中含有的金屬單質(zhì)主要有___(填化學(xué)式),具有很高的經(jīng)濟(jì)利用價值。
(6)“堿浸液”利用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.5,沉淀出TeO2,該過程的離子方程式為____。
(7)電沉積法是工業(yè)中制備純Te的常用方法,以不銹鋼板和普通鐵板作陰、陽極,在一定的電流密度、溫度下電解堿浸液,碲元素以金屬Te形式在陰極析出,則陰極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:
(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為___。“制I2”過程中加入的硫酸不能過多的原因是_____。
(2)制CuI(s)步驟反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中,不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制___”。
(4)“制KI(aq)”時,該溫度下水的離子積為Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。為避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于________。
(5)“制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為______。
(6)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為____。
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【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。
(1)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,其負(fù)極反應(yīng)式為_____________,理論上,正極消耗氧氣2.8 L(標(biāo)況下)時,電路中有__________mol e-通過。
(2)高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦洌ぷ魇疽鈭D如下。通過控制雙控開關(guān),可交替得到H2和O2。
①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為__________能。
②當(dāng)連接K1時可制得____________氣體。
③當(dāng)連接K2時,電極2附近pH_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
④當(dāng)連接K2時,電極3作______極,其電極反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應(yīng),利用這一反應(yīng)可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低,以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒,工業(yè)上稱為碳二加氫過程。
已知:Ⅰ.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022
Ⅱ.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038
回答下列問題:
(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
△H1=___kJmol-1。
(2)400K時,在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CH2=CH2(g)和H2(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),生成CH3CH3(g),達(dá)到平衡時測得=1016,則平衡時c(H2)=___molL-1。
(3)據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在PV團(tuán)簇表面催化加氫反應(yīng)的部分歷程如圖1所示,其中吸附在PV表面上的物種用*標(biāo)注。
推測乙烯在PV表面上的吸附為___(填“放熱”或“吸熱”)過程。圖1歷程中最大能金(活化能)E正=___kJ·mol-1,該步驟的化學(xué)方程式為___。
(4)T1℃時,將體積比為1:2的CH≡CH(g)和H2(g)充入剛性密閉容器中,加入催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,起始體系總壓強(qiáng)為P0 kPa,實(shí)驗(yàn)測得H2的分壓(p)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖2所示。
①T1℃時,0~4min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0、p1的代數(shù)式表示,下同)。
②T1℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③T1℃時,0~2min內(nèi)p(H2)的減小量___(填“>”“<”或“=”)2~4min內(nèi)p(H2)的減小量,理由為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2 與 H2 合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反應(yīng),有關(guān)信息如下:2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下,該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是( ) (K 表示該反應(yīng)的平衡常數(shù))
A.B.
C.D.
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