Question

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①pH試紙檢驗，溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。

⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。

則關于原溶液的判斷中不正確的是

A. 肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－

B. 無法確定原溶液中是否存在Cl－

C. 肯定存在的離子是Na+、K+、SO32－、Br－

D. 若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

Answer 1

【答案】C

【解析】

因為溶液無色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH試紙檢驗,溶液的pH=13，證明溶液顯示堿性，不存在NH4+，則一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種，②取少量原溶液,向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成，則一定不存在硫酸根離子，③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,則一定不含CO32-,可能含有SO32-，亞硫酸根能被氯水氧化為硫酸根離子,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色，則為溴水的顏色,一定含有溴離子，④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可以證明硫酸根離子的存在,即亞硫酸根被氧化生成的硫酸根離子，⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生,即為氯化銀沉淀,但是在③中加入的氯水中含有氯離子,不能確定是否存在待測離子中的氯離子。

A.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－，故A正確；

B.在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在待測離子中的氯離子,故B正確；

C.肯定存在的離子是SO32－、Br－,還有Na+、K+中的至少一種,故C錯誤；

D.若步驟④用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液,則硫酸根離子會和BaCl2溶液反應生成難溶物質硫酸鋇,但是硫酸根一定是亞硫酸根離子被氧化來的,此時對溶液中離子的判斷無影響,故D選項正確；

本題答案為C。