5．實驗室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)稱取的NaCl的質(zhì)量是117g．

分析 配制950mL 2mol/L的氯化鈉溶液，實際上配制的是1000mL 2mol/L的NaCl溶液，根據(jù)n=cV計算出氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出需要氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：實驗室中沒有950mL的容量瓶，在配制950mL 2mol/L的氯化鈉溶液，實際上配制的是1000mL 2mol/L的NaCl溶液，
1000mL 2mol/L的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×2mol=117g，
故答案為：117g．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，題目難度不大，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算、化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡．則X、Y、Z的金屬活動性順序為（　�。�
A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中共消耗1.75 mol H2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為1：4
C．反應(yīng)中共消耗65 g ZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知1mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行
B．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．硝酸銨固體的溶解過程與焓變有關(guān)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽和醋都是常用的食品添加劑
B．鈣、鐵、碘都是人體內(nèi)必需的微量元素
C．ClO2、O3等均可用于飲用水消毒
D．靜脈滴注NaHCO3溶液可治療水楊酸中毒反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取乙醇
B．己烷（C6H14）有四種同分異構(gòu)體
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B鋅粒、D濃硫酸；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性，（填寫操作）
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是先從A瓶逐滴滴加液體；在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是檢驗H2的純度
（4）寫出反應(yīng)過程中反應(yīng)管E中的化學方程式：3H2+WO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+W，
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a； ②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：Ar（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；計算式2：Ar（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe2O3．

（1）已知25℃，101kPa時：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
②鐵及其化合物反應(yīng)的焓變示意圖如圖1：
請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
①反應(yīng)在3L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g，則該段時間內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.03mol•L-1•min-1．
②將一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BC．
A．CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2               B．混合氣體的密度不再改變
C．鐵的物質(zhì)的量不再改變                       D． v正（CO）=2v逆（H2）
③在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入a molCO和2amol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖2所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是III；上述反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）．
④甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖3（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)）．則正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-，以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1mol e-轉(zhuǎn)移時，有＜3.2g銅溶解（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（3）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之 間的關(guān)系如圖4所示．
若在800℃，混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%的條件下，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒，寫出反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
（4）Fe2O3還可以用來制備FeCl3，通過控制條件FeCl3可生成聚合物，其離子方程式為：x Fe3++y H2O═Fex（OH）y（3x-y）++y H+下列措施不能使平衡正向移動的是B（填序號）
A．加水稀釋   B．加入少量鐵粉     C．升溫     D．加入少量Na2CO3．

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