Question

海洋是巨大的化學資源寶庫．如圖是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、

 

（填試劑化學式），然后

 

（填操作名稱）．在溶液中再加適量

 

（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽．
（2）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是

 

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（3）沉淀F的化學式為

 

，在進行反應①時，在固體B的溶液中是先通入D氣體還是先通入NH₃？

 

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（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉化為Br^-，反復多次，以達到富集溴的目的．在由海水提溴過程中可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強到弱的順序是

 

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Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,金屬冶煉的一般原理,粗鹽提純

專題：化學應用

分析：（1）用氫氧化鈉溶液除去鎂離子、用氯化鋇溶液除去硫酸根離子、用碳酸鈉溶液除去鈣離子；分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法；在溶液中加入少量稀鹽酸除去雜質(zhì)；
（2）氯化鎂晶體在加熱過程中易水解生成氫氧化鎂和HCl；
（3）在氯化鈉飽和溶液中通入氨氣，然后通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液；
（4）在自發(fā)進行的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答： 解：（1）用氫氧化鈉溶液除去鎂離子、用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，碳酸根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，所以用碳酸鈉溶液除去鈣離子；分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，所以該操作名稱是過濾；
在溶液中加入少量稀鹽酸除去碳酸鈉，鹽酸具有揮發(fā)性，利用HCl的揮發(fā)性除去稀鹽酸，
故答案為：Na₂CO₃；過濾；稀鹽酸；
（2）氯化鎂晶體在加熱過程中易水解生成氫氧化鎂和HCl，為防止氯化鎂水解，應該在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體，故答案為：氯化鎂易水解；
（3）在氯化鈉飽和溶液中通入氨氣，然后通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，氨氣極易溶于水，碳酸酸性小于鹽酸，二氧化碳難溶于氯化鈉溶液，所以先通入氨氣后通入二氧化碳，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，所以有固體碳酸氫鈉析出，則F為NaHCO₃；
故答案為：NaHCO₃；先通入氨氣；
（4）在自發(fā)進行的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，
Cl₂+2 Br^-=Br₂+2Cl^-中還原性 Br^-＞Cl^-，SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr中還原性SO₂＞Br^-，所以還原性強弱順序是 SO₂＞Br^-＞Cl^-，故答案為：SO₂＞Br^-＞Cl^-．
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點評：本題考查了海水資源的綜合利用，涉及還原性強弱比較、除雜劑的選取、氯化鎂的制取等知識點，根據(jù)還原性強弱比較方法、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點來分析解答，題目難度不大．