13．歸納是學習化學的一種常用方法，某同學歸納的物質及其所屬類別與右圖的對應關系正確的是（　　）
A．X-膠體  Y-混合物   Z-淀粉溶液B．X-化合物 Y-含氧酸鹽  Z-氯化鈉
C．X-氣態(tài)氫化物 Y-酸    Z-鹽酸D．X-強電解質   Y-強酸  Z-硫酸

分析 由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含Z，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答．

解答 解：A、混合物不一定是膠體，故A錯誤；
B、氯化鈉不是含氧酸鹽，故B錯誤；
C、酸不一定是氣態(tài)氫化物，鹽酸為氯化氫的水溶液為混合物，故C錯誤；
D、硫酸是強酸，屬于強電解質，關系正確，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的組成和分類，學生應能識別常見物質的種類，并能利用其組成來判斷物質的類別是解答的關鍵，題目較簡單，屬于基礎題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則負極為Mg．（填Mg或Al）兩極反應式為：正極2H++2e-=H2↑；負極Mg-2e-=Mg2+．該裝置將化學能轉化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al，（填Mg或Al）總反應方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．足量鐵粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但不減少氫氣的產量，可加入下列物質中的（　　）
A．水B．NaOH固體C．Na2CO3固體D．NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．完成下列問題：
（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗編號待測鹽酸溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
該未知鹽酸的濃度為0.92mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）若用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30s不變色．
（3）造成測定結果偏高的操作可能是BC．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的讀數(shù)時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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8．下列物質中能導電的是（　�。�
A．稀硫酸B．蔗糖C．CuSO4•5H2OD．NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學試劑等．填寫下列各組混合物的分離或提純應采用的方法．
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法．
（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及-些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質可采用過濾和加入化學試劑的方法除去．
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法．

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5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．18 g H2O含有10NA個質子
B．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
C．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個
B．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA個
C．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
D．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在800℃時，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．
（1）800℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為0.24mol/（L．min）．
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為0.9．
（3）若700℃，反應達平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol•L-1，c（B）=0.50mol•L-1，c（C）=0.20mol•L-1，c（D）=0.018mol•L-1，則此時該反應向正方向進行（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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