Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、同溫同壓下，H₂ （g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
• B、任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O的過程中，能量變化均相同
• C、已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1，②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（1）△H=-b kJ?mol^-1，則a＞b
• D、已知：①C（s，石墨）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，②C（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=-395.0 kJ?mol^-1，
  則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、反應(yīng)焓變和反應(yīng)物、生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件變化途徑無關(guān)；
B、中和反應(yīng)是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿存在電離平衡過程是吸熱過程，會造成反應(yīng)放出熱量變化；
C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水時吸收熱量；
D、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計算分析判斷．

解答：解：A、反應(yīng)焓變和反應(yīng)物、生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件變化途徑無關(guān)，同溫同壓下，H₂ （g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故A正確；
B、中和反應(yīng)是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿存在電離平衡過程是吸熱過程，所以有弱酸或弱堿參加的反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水，故B錯誤；
C、依據(jù)①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1，②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（1）△H=-b kJ?mol^-1，液態(tài)水變化為氣態(tài)水吸熱，則a＜b，故C錯誤；
D、①C（s，石墨）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，②C（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=-395.0 kJ?mol^-1，依據(jù)蓋斯定律①-②得到：
則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫計算應(yīng)用，中和熱的分析判斷，焓變的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．