用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，須向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2 。下列說(shuō)法不正確的是
A．此電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為O2
B．此電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol
C．此電解過(guò)程中與電源負(fù)極相連的電極共放出氣體約為2.24L
D．若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，還可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）現(xiàn)有Cu2＋、Cl―、Na＋、SO42―、Zn2+兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。
（1）以銅為陽(yáng)極電解_________或____________溶液，均可得到氫氧化物沉淀。
（2）要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以
__________為陽(yáng)極電解_____________溶液，化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
（3）要使電解過(guò)程中溶液濃度改變，而溶劑質(zhì)量不變，應(yīng)以鉑電極為陽(yáng)極電解___________溶液，或以_________為陽(yáng)極電解________溶液，前者反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
（4）使反應(yīng)Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 得以進(jìn)行而不發(fā)生其它反應(yīng)，可選用______________為陽(yáng)極電解__________或____________溶液
（5）以銅為陽(yáng)極電解ZnSO4溶液，陰極上一般有___________逸出，在________極區(qū)首先會(huì)有__________色沉淀，電解時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，會(huì)有______色沉淀出現(xiàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）金屬鎳（Ni）的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：
xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2
LiNiO2中，Ni元素的化合價(jià)為     ；充電時(shí)，LiNiO2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有    （填元素符號(hào)）
（2）Ni常被鍍?cè)诮饘僦破飞弦员Ｗo(hù)金屬不生銹。鍍鎳的方法有：
方法Ⅰ： 電鍍鎳。以NiSO4為電鍍液。
① 待鍍零件與電源           相連，金屬鎳板與電源              相連。
方法Ⅱ：化學(xué)鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）    Ni2+ +      H2PO2－+       →     Ni +   +        H2PO3－+     
（b）6H2PO2－ + 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑
上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的。
② 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）。
③ 化學(xué)鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點(diǎn)是：                                     。
（3）Ni可以與CO(g)發(fā)生反應(yīng)：
利用該反應(yīng)可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni。
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                     
② 生產(chǎn)中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在               （填編號(hào)）
A．低溫區(qū)                       B．高溫區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，用鉑電極電解飽和Na2SO4溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液判斷正確的是
A．不會(huì)有晶體析出B．濃度變大
C．濃度變小D．pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A．2.24L B．3.36L C．1.12L D．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是電解NaCl溶液（加有酚酞）裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是
A．a(chǎn)為負(fù)極、d為陽(yáng)極
B．c電極上的電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e一="=" 2H2↑
C．電解過(guò)程中，d電極附近溶液變紅
D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽(yáng)極
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小
C．目前已經(jīng)研制成功鋁—空氣電池，鋁為電池的負(fù)極
D．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)同屬還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以石墨作陰極，銅作陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液，電解開(kāi)始約30s，陽(yáng)極附近略顯白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)橙黃色渾濁，進(jìn)而生成較多的橙黃色沉淀。下列說(shuō)法正確的是
A．陽(yáng)極：Cu – 2e- = Cu2+B．水被電解后析出白色渾濁物NaCl
C．橙黃色渾濁是CuClD．橙黃色沉淀可以用氨水溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 L某溶液中含有的離子如下表：               　　      （       ）
離子
Cu2+
Al3+
NO3—
Cl—
物質(zhì)的量濃度(mol/L)
1
1
a
1
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說(shuō)法正確的是
A．電解后溶液的pH="14" B．a(chǎn)=3
C．陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2D．電解一段時(shí)間后，陰極滴加酚酞會(huì)變紅

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