【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。
A.404.4
B.553.5
C.589.2
D.670.8
E.766.5
（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是 ， 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是。
（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化類型為。
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個數(shù)為。
（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置。

【答案】
（1）A
（2）N；球形；K的原子半徑大于Cr的原子半徑；
（3）V型；sp3
（4）；12
（5）體心；面心
【解析】

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提�。畯暮Ｋ邢葘⒑Ｋ@得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl﹣

SO42﹣

濃度/（gL﹣1）

63.7

28.8

144.6

46.4

再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

請回答下列問題
（1）濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是 ． 在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ．
（2）在該工藝過程中，X試劑的化學式為 ．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為 ．
（4）若制得Mg（OH）2的過程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為g．
（5）以LiCl﹣KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg﹣V2O5電池是戰(zhàn)術導彈的常用電源，該電池的總反應為：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 該電池的正極反應式為 ．
（6）Mg合金是重要的儲氫材料．2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2 ， 該反應的化學方程式：。
②反應器中NH3還原CO2的化學方程式：。
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4 ， 使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3 ， 所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理： NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實驗NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。
③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整： □15NNO+□H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有①6.72L CH4②3.01×1023個HCl ③13.6g H2S ④0.2mol NH3四種氣體，氣體所占體積由小到大的順序是（填序號，下同）；所含氫原子數(shù)由小到大的順序是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬單質(zhì)具有的通性是（ ）
A.硬度大
B.熔、沸點較低
C.質(zhì)軟
D.具有金屬光澤、導電、導熱、有延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了（ ）

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C. SO2具有氧化性D. 溴具有揮發(fā)性

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（ ）
A.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉(zhuǎn)移2NA個電子

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【題目】某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬可能是( )

A. 鎂B. 銅C. 鋁D. 鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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