【題目】12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

回答下列問題:

1)裝置A中液體試劑選用 ,理由是 。

2)裝置B的作用是

裝置C的作用是 。

裝置E中堿石灰的作用是 。

3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為

【答案】6 mol·L-1鹽酸 除去氣體中的HCl 干燥氣體 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 Na2O+CO2=Na2CO3 78%

【解析】

試題(1)根據(jù)裝置圖可知,A裝置是制備CO2的,所以應(yīng)該選擇6mol/L鹽酸,而不能選擇硫酸。這是由于硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4,覆蓋在CaCO3表面,使反應(yīng)終止。

2)鹽酸易揮發(fā),則生成的CO2中含有氯化氫氣體,則裝置B的作用是除去氣體中的HCl;CO2在反應(yīng)中是過量的,所以裝置E中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的CO2。

(3) CO2進(jìn)入裝置D中和氧化鈉、過氧化鈉分別反應(yīng),則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O22CO2===2Na2CO3O2、 Na2OCO2===Na2CO3。

4)設(shè)試樣中Na2O2的質(zhì)量為χg,依題意可知:

2Na2O22CO2===2Na2CO3O2

2×78 22.4 L

χ 0.224 L

解得χ="1.56"

練習(xí)冊系列答案
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A. X和Y的氧化物都是可導(dǎo)致酸雨的污染物

B. Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序:W、Y、X

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A. 在10 min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3 a kJ

B. 在l0min時(shí),X和Z的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X、Y的濃度不再改變

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A. 當(dāng)+6價(jià)鉻足量且pH大于7時(shí),等質(zhì)量的FeSO4的除鉻量比NaHSO3

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C. pH>8,F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)

D. 選擇FeSO4做處理劑更有利于Cr(OH)3的沉降及分離

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A. 用①所示的操作可檢查裝置的氣密性

B. 用②所示的裝置制取少量的NO

C. 用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2

D. 用④所示裝置制取Fe(OH)2

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同步練習(xí)冊答案