Question

11．將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?=?B（g）+nC（g）．反應到2min時，容器內(nèi)A的濃度為2mol•L^-1，測得這段時間內(nèi)，平均速率v（C）=1mol•L^-1•min^-1，則化學反應方程式中n值為2，v（B）=0.5mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A），再利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算n、v（B）．

解答 解：0.5L容器內(nèi)，反應到2min時，容器內(nèi)A的濃度為2mol•L^-1，則v（A）=$\frac{\frac{2mol}{0.5L}-2mol/L}{2min}$=1mol•L^-1•min^-1，速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故2：n=1mol•L^-1•min^-1：1mol•L^-1•min^-1，則n=2，v（B）=$\frac{1}{2}$v（A）=0.5mol•L^-1•min^-1，
故答案為：2；0.5mol•L^-1•min^-1．

點評 本題考查化學反應速率計算、速率規(guī)律應用，難度不大，注意對速率定義式的理解．