Question

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是

 

．
（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式

 

，

 

．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是

 

．

（3）W是第四周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是

 

A．最高正化合價為+6價
B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合．
（4）已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式

 

．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si；
（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物有NaOH和Na₂O₂，①和④形成的化合物為H₂O；
（3）④是O，W是第四周期與④同主族的元素，應(yīng)為Se元素，結(jié)合元素周期律知識判斷；
（4）同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期為相鄰；在四、五周期，中間有10個縱行；在五、六周期應(yīng)注意存在鑭系和錒系；
（5）M是僅含非金屬的鹽，應(yīng)為銨鹽；Z

加熱

N→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知X、Y是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則處于周期表中第三周期，第IVA族，故答案為：第三周期，第IVA族；
（2））①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物為氫氧化鈉、過氧化鈉等，電子式分別為、；①和④形成的化合物水的分子結(jié)構(gòu)為V型．
故答案為：；；B；
（3）W是第四周期與S同主族的元素，所以W最外層電子數(shù)為6，最高正價為+6價，W的非金屬性比硫弱，所以氣態(tài)氫化物沒有H₂S穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，單質(zhì)S在常溫下難與氫氣化合，所以W就更難了；
故答案為：BD；
（4）①若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，即a=b-1；
②若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，即a=b-11；
③若元素在五、六周期，中間有10個縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，即b=a+25；
故答案為：b=a+1或b=a+11或b=a+25；
（5）M是僅含非金屬的鹽，應(yīng)為銨鹽；Z

加熱

N→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知X、Y是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素位置、規(guī)律變化的應(yīng)用以及無機物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點和常見題型，主要依托常見元素及其化合物，分析比較原子半徑大小，同周期同主族性質(zhì)遞變的應(yīng)用，化學(xué)鍵的形成和存在，利用鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，金屬鋁的制備等知識推斷物質(zhì)．