【題目】研究反應(yīng) 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行 4 組實(shí)驗(yàn)，Y、Z 起始濃度為 0，反應(yīng)物X 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 比較實(shí)驗(yàn)②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 比較實(shí)驗(yàn)①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 在 0~10min 之間，實(shí)驗(yàn)③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1

【答案】D

【解析】

A.由圖可以看出實(shí)驗(yàn)②在0~10min 之間，反應(yīng)物X 的濃度變化0.2mol/L, 實(shí)驗(yàn)④在0~10min 之間，反應(yīng)物X 的濃度變化0.6mol/L,而實(shí)驗(yàn)④的溫度比實(shí)驗(yàn)②的溫度高，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②相比，由于實(shí)驗(yàn)①起始時(shí)反應(yīng)物X 的濃度比實(shí)驗(yàn)②起始時(shí)反應(yīng)物X 的濃度大，導(dǎo)致0~10min 之間X的濃度變化量實(shí)驗(yàn)①大于實(shí)驗(yàn)②，所以增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)②、③相比，溫度、濃度均相同，但反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)②、③不同，實(shí)驗(yàn)③的速率快，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑，故C正確；

D.在 0~10min 之間，實(shí)驗(yàn)③的平均速率 v(X)=0.04 mol·L-1·min-1，所以v(Y)=0.02 mol·L-1·min-1，故D錯(cuò)誤；

本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快

B. 當(dāng)NH3的濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3

D. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問題：

化學(xué)式

HF

CH3COOH

H2SO3

H2CO3

H2S

電離平衡

常數(shù)（Ka）

7.2×10-4

1.8×10-5

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

（1）同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結(jié)合H＋的能力最強(qiáng)的為__________

（2）溶液中不可能大量共存的離子組是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

（3）Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是：___________。

（4）已知pH= -lgc（H+），體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______醋酸的電離平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“＝”)。 任意寫一種方法證明醋酸是弱電解質(zhì)________________。

（5）向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此時(shí)溶液pH = _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)可用于制造甲醛(HCHO)和農(nóng)藥等。甲醇脫氫法制備甲醛的反應(yīng)為CH3OH→HCHO + H2�；卮鹣铝袉栴}:

(1)甲醇脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的能量變化如圖所示。

1mol HCHO和1mol H2的總能量_________(填“大于”或“小于")1 mol CH3OH的能量。

(2)CH3OH可表示為 。已知化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

①CH3OH的電子式為______。

②2mol CH3OH中化學(xué)鍵都斷裂，需要____L (填“吸收"或‘放出")__________ kJ能量。

(3)氫氣是目前的理想能源之一。

①氫能不屬于______(填字母)。

A.可再生能源 B.新能源 C.化石能源

②氫氣直接燃燒產(chǎn)生大量的熱為了提高氫氣的利用率，可將氫氣設(shè)計(jì)成一種燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

氣體乙是________ (填“氧氣”或“氫氣")，電極a發(fā)生的反應(yīng)是______( 填“氧化反應(yīng)"或“還原反應(yīng)”)，當(dāng)電路中通過電子數(shù)目為3.01x1024時(shí)，消耗氧氣和氫氣的總物質(zhì)的量是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016 年，《Nature》期刊報(bào)道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如下。下列說法正確的是

A. 電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2- B. 電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向A極

C. 電極A是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) D. 外電路中通過3mol電子，生成CO211.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數(shù)目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，陰陽離子總數(shù)為 1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁酸乙酯廣泛應(yīng)用于食用香精配方中，可調(diào)配多種果香型香精。實(shí)驗(yàn)室制備丁酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖（如圖）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

密度/（g/cm3）

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

正丁酸

0.9587

163

溶

丁酸乙酯

0.877

121

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集120~123℃餾分，得丁酸乙酯4.80g。

回答下列問題：

（1）儀器B中，冷凝水從_____（填“a”或“b”）口進(jìn)。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____，飽和碳酸氫鈉溶液的作用是____，第二次水洗的主要目的是_____。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后____（填序號）。

a．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的上口倒出

b．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酯從下口放出

c．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酸從上口倒出

（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量乙醇的目的是_________。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是________。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)中應(yīng)用十分廣泛。

（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其熱反應(yīng)方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=____________．

化學(xué)鍵

鍵能（KJ·mol-1）

C＝O

728

C—N

305

N—H

389

O—H

464

（2）工業(yè)上經(jīng)常使用NaClO和NH3制取聯(lián)氨，聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出聯(lián)氨的電子式_________________。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__________________________________。聯(lián)氨也經(jīng)常作為燃料電池的環(huán)保原料使用，寫出聯(lián)氨在堿性電解質(zhì)溶液中，負(fù)極的電極方程式_______________________________。

（3）已知合成氨反應(yīng)的方程式為 N2+3H2 2NH3，其平衡常數(shù) K 的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下：

溫度℃

200

300

400

平衡常數(shù)K

1

0.86

0.5

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)H____0 (填“>”或“<”)。

②400 ℃時(shí)，測得某時(shí)刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此時(shí)刻該反應(yīng)的 v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中N2的體積分?jǐn)?shù)為____________

A．50% B．60% C．70% D．無法計(jì)算

（4）寫出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應(yīng)，電負(fù)性Cl＜N，尿素中的C顯+4價(jià)，

①NCl3___________________________________________________________________________________________________________

②NF3____________________________________________________________________________________________________________

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