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【題目】研究反應 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進行 4 組實驗,Y、Z 起始濃度為 0,反應物X 的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 比較實驗②、④得出:升高溫度,化學反應速率加快

B. 比較實驗①、②得出:增大反應物濃度,化學反應速率加快

C. 若實驗②、③只有一個條件不同,則實驗③使用了催化劑

D. 0~10min 之間,實驗③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1

【答案】D

【解析】

A.由圖可以看出實驗②在0~10min 之間,反應物X 的濃度變化0.2mol/L, 實驗④在0~10min 之間,反應物X 的濃度變化0.6mol/L,而實驗④的溫度比實驗②的溫度高,故A正確;

B.實驗①和實驗②相比,由于實驗①起始時反應物X 的濃度比實驗②起始時反應物X 的濃度大,導致0~10min 之間X的濃度變化量實驗①大于實驗②,所以增大反應物濃度,化學反應速率加快,故B正確;

C.實驗②、③相比,溫度、濃度均相同,但反應速率實驗②、③不同,實驗③的速率快,則實驗③使用了催化劑,故C正確;

D.在 0~10min 之間,實驗③的平均速率 v(X)=0.04 mol·L-1·min-1,所以v(Y)=0.02 mol·L-1·min-1,故D錯誤;

本題答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應。如果反應在密閉容器中進行,下列有關說法中不正確的是(

A. 升高溫度會使反應速率加快

B. NH3的濃度不再變化時,反應達到了平衡狀態(tài)

C. 在高溫和催化劑作用下,H2可以100%地轉化為NH3

D. 使用催化劑可以加快反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時,有關物質的電離平衡常數如下表所示。根據該表,回答下列問題:

化學式

HF

CH3COOH

H2SO3

H2CO3

H2S

電離平衡

常數(Ka

7.2×10-4

1.8×10-5

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=9.1×108

K2=1.1×1012

1)同濃度的F、CO32-、CH3COO-、HS-結合H的能力最強的為__________

2)溶液中不可能大量共存的離子組是__________

aHS-SO32- bHF、CH3COO- cHS-HCO3- d. HSO3-、HCO3-

3Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是:___________

4)已知pH= -lgc(H+,體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數______醋酸的電離平衡常數(填“>”、“<”或“=”)。 任意寫一種方法證明醋酸是弱電解質________________。

5)向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36,此時溶液pH = _____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)可用于制造甲醛(HCHO)和農藥等。甲醇脫氫法制備甲醛的反應為CH3OHHCHO + H2;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲醇脫氫轉化為甲醛的能量變化如圖所示。

1mol HCHO1mol H2的總能量_________(填“大于”或“小于")1 mol CH3OH的能量。

(2)CH3OH可表示為 。已知化學鍵的鍵能如下表所示:

CH3OH的電子式為______。

2mol CH3OH中化學鍵都斷裂,需要____L (填“吸收"或‘放出")__________ kJ能量。

(3)氫氣是目前的理想能源之一。

①氫能不屬于______(填字母)。

A.可再生能源 B.新能源 C.化石能源

②氫氣直接燃燒產生大量的熱為了提高氫氣的利用率,可將氫氣設計成一種燃料電池,其結構如圖所示。

氣體乙是________ (填“氧氣”或“氫氣"),電極a發(fā)生的反應是______( 填“氧化反應"或“還原反應”),當電路中通過電子數目為3.01x1024時,消耗氧氣和氫氣的總物質的量是_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016 年,《Nature》期刊報道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原電池,其工作示意圖如下。下列說法正確的是

A. 電極B的電極反應為:O2+2e-+H+=HO2- B. 電解質溶液中H+由電極B流向A極

C. 電極A是負極,發(fā)生還原反應 D. 外電路中通過3mol電子,生成CO211.2 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣分子數為 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數為 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中,陰陽離子總數為 1.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁酸乙酯廣泛應用于食用香精配方中,可調配多種果香型香精。實驗室制備丁酸乙酯的反應、裝置示意圖(如圖)和有關數據如下:

密度/g/cm3

沸點/

水中溶解性

正丁酸

0.9587

163

丁酸乙酯

0.877

121

難溶

實驗步驟:在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集120~123℃餾分,得丁酸乙酯4.80g

回答下列問題:

1)儀器B中,冷凝水從_____(填“a”或“b”)口進。

2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是____,飽和碳酸氫鈉溶液的作用是____,第二次水洗的主要目的是_____。

3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后____(填序號)。

a.直接將丁酸乙酯從分液漏斗的上口倒出

b.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丁酸乙酯從下口放出

c.直接將丁酸乙酯從分液漏斗的下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丁酸乙酸從上口倒出

4)實驗中加入過量乙醇的目的是_________

5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。

6)本實驗的產率是____(保留三位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2Al+2OH+H2

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在工業(yè)中應用十分廣泛。

(1)工業(yè)上尿素由CO2NH3在一定條件下合成,其熱反應方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=____________

化學鍵

鍵能(KJ·mol-1

C=O

728

C—N

305

N—H

389

O—H

464

(2)工業(yè)上經常使用NaClONH3制取聯氨,聯氨(N2H4)為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。寫出聯氨的電子式_________________。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__________________________________。聯氨也經常作為燃料電池的環(huán)保原料使用,寫出聯氨在堿性電解質溶液中,負極的電極方程式_______________________________。

(3)已知合成氨反應的方程式為 N2+3H2 2NH3,其平衡常數 K 的數值和溫度的關系如下

溫度

200

300

400

平衡常數K

1

0.86

0.5

①由上表數據可知該反應H____0 (“>”“<”)。

400 ℃時,測得某時刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1,此時刻該反應的 v ____v (“>”“=”“<”)。該反應達到平衡時,平衡混和氣中N2的體積分數為____________

A.50% B.60% C.70% D.無法計算

(4)寫出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應,電負性Cl<N,尿素中的C+4價,

NCl3___________________________________________________________________________________________________________

NF3____________________________________________________________________________________________________________

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