Question

6．把98%（密度為1.84g•cm³）的濃硫酸稀釋成2mol•L^-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸10.9mL；
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是CDBAGFE．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
B．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
C．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
D．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
F．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
G．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線．

Answer 1

分析 ①濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρw}{M}$，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟對各操作進行排序．

解答 解：①該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制100mL的2mol•L^-1溶液，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×2mol/L，解得：x≈10.9mL，
故答案為：10.9；
②配制2mol•L^-1的稀硫酸100mL的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確存在順序為：CDBAGFE，
故答案為：CDBAGFE．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力，題目難度不大．