Question

某化學反應中，設(shè)反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂．

（1）若E₁＞E₂，則該反應為

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應．該反應可用圖

A

（填“A”或“B”）表示．
（2）若E₁＜E₂，則該反應為

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應．該反應可用圖

B

 （填“A”或“B”）表示．
（3）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題．
①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：

鹽	熔點/℃	熔化吸熱/KJ?mol-1	參考價格/元?kg-1
CaCL2?6H2O	29，0	37，3	780～850
Na2SO4?10H2O	32，4	77，0	800～900
Na2HPO4?12H2O	36，1	100，1	1600～2000
Na2S2O3?5H2O	48，5	49，7	1400～1800

其中最適宜作儲能介質(zhì)的是

B

（填字母）．
A．CaCL₂?6H₂O                B、Na₂SO₄?10H₂O       C．Na₂HPO₄?12H₂O               D、Na₂S₂O₃?5H₂O
②右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿

順

（填“順”或“逆”）時針方向流動．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應物的總能量為E₁和生成物的總能量為E₂的相對大小判斷；
（2）根據(jù)反應物的總能量為E₁和生成物的總能量為E₂的相對大小判斷；
（3）根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)的熔點在40℃以下，并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時吸收的熱量多等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．
（4）根據(jù)冷水與熱水密度不同；

解答：解：（1）若反應物的總能量為E₁大于生成物的總能量為E₂，則為放熱反應，故答案為：放熱；A；
（2）若反應物的總能量為E₁小于生成物的總能量為E₂，則為吸熱反應，故答案為：吸熱；B；
（3）選擇的物質(zhì)應該具有的特點是：在白天在太陽照射下，某種鹽熔化，熔化時單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應該最多．同時價格不能太高，Na₂SO₄?10H₂O的性價比最高，故選：B．
（4）因集熱器中的水被太陽光曬熱后密度變小，受到浮力作用沿管向右上方運動形成順時針方向流動的水流，故答案為：順．

點評：本題主要考查了反應中的能量變化的原因，難度不大，需要強調(diào)的是能量高的物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定．