Question

【題目】現(xiàn)代化學(xué)傳感器技術(shù)是研究溶液中離子反應(yīng)的重要手段，電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。如圖是某同學(xué)用0.1 mol·L－1KOH溶液滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液過程中溶液電導(dǎo)率變化示意圖。

(1)曲線②代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定________溶液的滴定曲線。

(2)A點溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)C點溶液的pH。

(3)B點的溶液中離子濃度大小順序是___________________________________。

(4)對照上述溶液電導(dǎo)率變化示意圖，下列能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是________(填字母)。

Answer 1

【答案】(1)HCl (2)＞ (3)c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) (4)D

【解析】(1)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH溶液后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強。HCl是強電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時離子濃度最��；繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度又增大，溶液導(dǎo)電能力增強。根據(jù)圖知，曲線②代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線。(2)A點溶液中溶質(zhì)為CH3COOK，為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，而C點溶液中溶質(zhì)是KCl，為強堿強酸鹽，溶液顯中性。(3)B點時，混合溶液中含等物質(zhì)的量濃度的KOH和CH3COOK，溶液呈堿性，CH3COO－水解但程度較小，結(jié)合物料守恒得離子濃度大小順序是c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。(4)氯化氫是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應(yīng)生成強電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當(dāng)氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)與弱電解質(zhì)CH3COOH反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；CH3COOH完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氨水，溶液被稀釋，電導(dǎo)率有下降趨勢。