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對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是

A．Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量
B．反應過程中能量關系可用上圖表示
C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D．若將該反應設計成原電池，當有65g鋅溶解時，正極放出11.2L氣體

D

解析金屬于酸的置換反應是放熱反應，即反應物能量總和大于生成物能量總和，A對；圖像也反映出反應物總能量比生成物高，所以B也對；在原電池中還原性物質做負極活性材料，失電子被氧化，所以C對；Zn - 2e- = Zn2+，當有32.5g，即物質的量為0.5mol的鋅溶解時，正極發(fā)生2H+ + 2e- = H2↑，產生0.5molH2，體積在標準狀況下為11.2L，但題目未說明是在標準狀況下，所以D不對，選D。

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對于敞口容器中的反應：Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述中不正確的是（　�。�

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對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反應過程中能量關系可用右圖表示，下列敘述中不正確的是 （  ）

A.1 molZn的能量高于1 molH2的能量

B.反應物Zn和H2SO4的總能量高于產物 ZnSO4和H2的總能量

C.如果Zn足量，反應速率會經歷由慢到快到慢的過程

D.用鋅粉代替鋅粒，速率會加快

 

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對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反應過程中能量關系可用如圖表示，下列敘述中不正確的是 （     ）

A. 1 molZn的能量高于1 molH2的能量

B. 用鋅粉代替鋅粒，速率會加快

C. 如果Zn足量，反應速率會經歷由慢到快到慢的過程

D. 反應物Zn和H2SO4的總能量高于產物 ZnSO4和H2的總能量

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省、二中高一下學期聯考化學試卷 題型：選擇題

對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是

A．Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量

B．反應過程中能量關系可用上圖表示

C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D．若將該反應設計成原電池，當有65g鋅溶解時，正極放出11.2L氣體

 

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